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1、2012 年高中化学学业水平测试复习讲义- 1 -安徽省 2012 年普通高中学业水平测试化学复习提纲科学基础试卷结构本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。第 I 卷共 8 页，为选择题；第 II 卷共 4 页，为非选择体，共 80 分。全卷共 50题，共 70 分。满分为 150 分，其中物理、化学和生物各50 分。考试时间为 120 分钟。化学 I 卷 30 分，分必做 10 题和选做 5 题；II 卷 20 分，四道大题。第一单元 从实验学化学一、化学实验安全1、遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2、了解安全措施，了解危险化学药品在存放和使用时
2、的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置和使用方法、报警电话等。3、掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物。例 1(2011江苏省学业水平测试 9) 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液例 2 (2008 安徽年科学基础 19) 下列操作方法或实验装置正确的是例 3 (2011广东学业水平化学 10)下列实验操作错误的是A用药匙取用少量 Na2SO4 固体B用胶头滴管滴加少量 NaCl
3、溶液C加热盛有 2/3 体积 K2 SO4 溶液的试管D用 10 mL 量筒量取 8 mL1. 0 molL-1 NaOH 溶液例 4 (2009安徽科学基础 19)下列气体的收集方法正确的是二、混合物的分离和提纯混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。化学方法1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂须除去；除去多种杂质时须考虑加入顺序例 5(2007江苏学业水平化学 3)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是AO 2 BCO 2 C NH3 DSO 2常用的物理方法过滤 (见教材
4、 P6 图 1-2)实验：粗盐的提纯 适用范围：分离难溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：操作要点：蒸发(见教材 P6 图 1-3)适用范围：分离易溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：操作要点：蒸馏和萃取： 蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。(见教材 P7 图 1-4)例 6(2011江苏学业水平化学 20)在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂
5、把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(见教材 P9 图 1-8)萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。例 7(2011江苏学业水平化学 16)下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集 HCl 气体 分离苯和水A B C D例 8(2008江苏学业水平化学 11)下列实验操作中，不能用于物质分离的是2012 年高中化学学业水平测试复习讲义- 2 -化学实验的基本操作步骤：1、方案设计：实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理2、汇报结果写实验报告一个完整的化学实验报告应
6、包括的内容：实验名称 实验目的 实验原理仪器与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理第二单元 化学计量在实验中的应用解决化学中关于物质的量的计算问题一从四个定义式求解物质的量是表示一定数目粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的集合体，用符号 “n”表示，单位 mol。摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数( 符号“N A”，约为6.021023mol-1 ) 。 阿伏加德罗常数的定义式：NAN/n 单位：mol -1 NA6.021023 mol-1例 9(2008 江苏学业水平测试 9)设阿伏加德罗常数为6.021023
7、 mol1 。关于 1mol H2O 的叙述正确的是A含有 1mol H2 B含有 6.021023 个水分子C质量为 18 g/mol D在标准状况下的体积为 22.4 L例 10(2010安徽科学基础 21)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl 2 含有氯原子数为 0.1NA B标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NACN A 个 SO3 分子的质量为 80gmol1 D3.4gNH 3 含有的分子数为 0.2NA每摩尔物质的质量(m)叫该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为 g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量
8、的定义式：M m/n 单位：g/mol例 11 (2011广东学业水平测试 21) 1mol MgSO47H2O 含有结晶水的质量为A16 g B18 g C112 g D126 g单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“V m”，常用的单位有 L/mol 和 m3/mol，标准状况(0，101kPa)下气体的摩尔体积约为 22.4L/mol。气体摩尔体积的定义式：VmV/n 单位：L/mol例 12(2009安徽科学基础 22)下列物质中，所含分子数最少的是A0.8molCO 2 B标准状况下 11.2L 氨气C3.6g 水 D6.021023 个氯分子例 13(2011江苏学
9、业水平测试 19) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 g H 2 中含有的分子数为 NAB常温常压下，22.4 L Cl 2 中含有的分子数为 NAC1 L 1 mol/LK 2SO4 溶液中含有的钾离子数为 NAD1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量 (nB)叫做 B的物质的量浓度(c B)，是溶液浓度的表示方法之一。溶质的物质的量浓度的定义式：Cn/V 单位：mol/L例 14(2010广东学业水平测试 31) 1L0.1 molL1 的K2SO4 溶液中AK +的物质的量为 0.1 mol BSO 42 的物质的量为 0.2
10、molCK +的物质的量浓度为 0. 1 molL1 DSO 42 的物质的量浓度为 0. 1 molL1例 15(2009江苏学业水平测试 15) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标况下 22.4L H2 中含有氢分子的个数为 2NAB24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NAC32g O 2 中含有氧原子的个数为 2NAD1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA例 16(2010广东学业水平测试 23)欲配制 100 mL0.1 molL1 KMnO4 溶液，需量取 0.2 molL1 KMnO4 溶液的体积是A25mL B50mL C7
11、5mL D100mL此类试题通常涉及的物质为一固定的单元，试题要求进行同一物质的不同量的换算，或者两种参加反应物质间的某个量换算。解题时之所以不能形成思路，主要是想不到应用公式、运用哪个公式进行求解，或者不能理解公式的确切化学含义。因为物质的量是联系宏、微观物理量的桥梁和纽带，所以我们在分析试题时，应时刻想到物质的量。利用化学式、电离方程式、化学方程式，建立两个量之间的关系，然后建立等量关系式求解。同时留意极值法、平均值法、守恒法、差量法、讨论法等方法的应用。二.有关物质的量的计算1从 8 个基本公式计算：n = m / M，n= N/ NA ，n = V / Vm，2012 年高中化学学业水
12、平测试复习讲义- 3 -PV = nRT (只适用于气体) ,n = c V(只适用于溶液) ，M = a NA(a 表示一个粒子的质量) ，c = 1000w / M ，c1V1 = c2V2(稀释定律) 。2从四个定义式的总关系式求解nN/N Am/MV/V mCV3从定义式的推论求解(注意阿伏加德罗定律的推论)由 NAN/n 可推出：n 1/n2N 1/N2由 VmV/n 可推出(同温同压)： n1/n2V 1/V2由 PV=nRT 可推出(同温同体积)n 1/n2P 1/P2由 M/Vm 可推出( 同温同压) 1/2M 1/M2由 Cn/V 可推出同一溶液：n 1/n2C 1/C2V
13、1/V2一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器 配制步骤(见教材 P16 图 1-19)操作注意事项误差分析例 17(09广东学业水平测试 39) 欲配制 1.00 molL1的 NaCl 溶液 1000mL,需要使用的仪器和药品是A500mL 容量瓶，58.5gNaCl B500mL 容量瓶，117gNaClC1000mL 容量瓶，58.5gNaCl D1000mL 容量瓶，117 gNaCl例 18(2011广东学业水平测试 15) 用 98浓硫酸配制 200 mL 0. 5 molL1 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶A B C D例 19(2009江苏学
14、业水平测试 4)欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液 100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯例 20(2010江苏学业水平测试 13)配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是A称量时，将 Na2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线例 21(2010江苏学业水平测试 20)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH 2O 中含有的原子数为 NAB2gH 2 中含有的氢原子数为 2NAC常温常压下，11.2LN 2 中含有的分子数为 0.5NAD1L0.1 molL 1 NaNO3 溶液中含有的钠离子数为 NA例 22(2011安徽科学基础 21) 下列叙述正确的是AH 2O 的摩尔质量为 18gB16 克 CH4 含有的分子数为 6.021023 C常温、常压下 1molNH3 的体积约为 22.4LD1L1 molL1 Na2SO4 溶液中含 Na+为 1mol例 23 (2008安徽科学基础 46)(5 分)小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏 25 克，加入200mL
