《山东省2020届高三模拟考试化学试题（二） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020届高三模拟考试化学试题（二） Word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题目要求。1.下列有关说法正确的是（ ）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键
2、作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B纳米颗粒的粒径在 1 nm100 nm之间，故B正确；C水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C 错误；D催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D.
3、NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数（621）22，采取sp3杂化方式，水是V型结构。【详解】A氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；BSO2中S原子含有的孤对电子对数（622）1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；CSO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；DNF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。答案选A3.利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）A. 装置甲：
4、蒸发结晶，制备纯碱B. 装置乙：称量，配制480 mL0. 10 molL-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOHC. 装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液D. 装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质【答案】B【解析】【详解】A加热蒸发碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子可反应有生成碳酸根和水，最终可以获得纯碱，故A正确；B由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH需要在烧杯中进行，故B错误；C四氯化碳可萃取碘水中的I2， 且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，故C正确；D氯气易溶于CC14，HCl难溶于CCl4，可以达到
5、实验目，故D正确；答案选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 23g钠所含的核外电子数为1.1NAB. lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NAC. 4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NAD. 2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA【答案】D【解析】【详解】A1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为1 mol，故1 mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；B1L1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有，故所含有分子的数目大于，故B错误；C选项中没有指明气体是否在标准
6、状况下，所以4.48 L和CO的混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；D氯气与热NaOH溶液发生反应生成、和的化学方程式为，由上述化学方程式可知，3 mol发生反应时转移5 mol电子，2.13 g氯气的物质的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，故D正确；答案选D5.下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A. 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C. 向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2OD. Fe(OH)3 固体
7、溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【答案】B【解析】【详解】A向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-，故A错误；B向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为+CO2 + H2O=2，故B正确；C向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I-被氧化为I2，其离子方程式为2H+ H2O2 + 2I-=I2 +2H2O，故C错误；DFe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe3
8、+I2+6H2O，故D错误；答案选B。6.几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（ ）A. X定是H2O2B. 在反应中都作催化剂C. 常温下，溶液的pH=2D. 上述转化涉及的反应都是氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】在标准状况下气体R的密度为，则R的相对分子质量等于22.4=71，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3 ，X可能是或，Z是O2，Y为HCl，然后分析。【详解】A根据分析，X可以是或等，故A错误；B若X是或，则在反应中是催化剂，在反应制氯气中是氧化剂，故B错误；C常
9、温下，溶液中，pH=2，故C正确；D不是氧化还原反应，故D错误；答案选C。【点睛】根据R的在标准状况下密度为，计算出R是Cl，是解本题的关键，需注意铁及其氧化物，氯化物间的相互转化。7.下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）A. 的基态原子的第一电离能依次递增B. 的基态电子排布式为C. 有6种不同能量的电子D. 化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱【答案】D【解析】【详解】A同周期元素自左往右第一电离能呈增大趋势，但是Mg的基态原子最外层为全满状态，能量低不容易失去一个电子，Al的基态原子最外层电子以排布，容易失去一个电子形成稳定结构，故基态原子的第一电离能Mg比Al高，
10、故A错误；B对于Cr的3d轨道来说，5电子是半充满状态，结构更稳定，所以应采取的排布方式，故B错误；C的核外电子排布式为应有5种不同能量的电子，故C错误；D化合物中元素显负价，说明其吸引电子的能力强，电负性强，即C元素比S元素的电负性弱，故D正确；答案选D。8.短周期不同主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是制备一种高效电池的重要材料，在实验室里通常将其保存在石蜡中；X的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体单质；Y、Z原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是（ ）A. 若W的单质着火，可用泡沫灭火器扑灭B. 工业上电解熔融Y的氯化物一定能制取Y的单质C. Z的最高价氧化
11、物对应的水化物一定不是强酸D. X与Z形成的化合物的VSEPR模型均相同【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W的单质是制备一种高效电池的重要材料，在实验室里通常将其保存在石蜡中，可知W是Li元素；由X的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体单质，可知X是F元素；根据Y、Z原子的最外层电子数之和为7，再结合元素W、X、Y、Z处于不同的主族，可推知Y是Mg或Al元素，Z是P或Si元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】AW是Li元素，单质Li常温下可以和水反应，在点燃时也可以和CO2反应，所以单质Li着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；BY是Mg或A
12、l元素，工业上电解熔融氯化镁可制取镁，氯化铝是共价化合物，而电解熔融氯化铝不能制取铝，故B错误；CZ是Si或P元素，对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、H3PO4，二者均不是强酸，故C正确；DX与Z形成的化合物有SiF4、PF3、PF5，其中SiF4和PF3的VSEPR模型为四面体形，但PF5的VSEPR模型为三角双锥形，故D错误；答案选C。9.氨气可有效消除NO2的污染，相关反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。温度n(NH3)/mo
13、l时间/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.200.18下列说法正确的是( )A. T1温度下，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B. 实验条件为T1T2，且该反应为放热反应C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.20D. 010 min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的【答案】B【解析】【详解】A根据表中数据，T1温度下，020 min内，v(NH3)=0.012 5 molL-1min-1，而3v(NH3)=4v(NO2)，则v(NO2)=0.009375 molL-1min
14、-1，故A错误；B从表中数据可知，相同时间内T2温度下NH3的减少量要大于T1温度下NH3的减少量，说明T2时反应速率快，即T1T2，从变化趋势来分析，T2温度下反应在40 min之前就已经达到平衡状态，所以40 min时，表格中T2对应的数据为0.18，达到平衡时T2条件下NH3的转化率小，说明升高温度不利于反应正向进行，该反应为放热反应，故B正确；C根据B项分析，40 min时，表格中T2对应的数据为0.18，故C错误；D从表中数据可知，0-10 min内，T2温度下NH3的降解速率大于T1温度下的，故D错误；答案选B。10.下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（ ）选项实验操
15、作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液溶液紫色褪去氧化性：H2O2KMnO4B将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液由紫 色变为无色石蜡油分解产物为乙烯C在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D取一支试管装入2 mL 1 mol L- 1 MgCl2溶液，先滴加 2 mL 1 molL-1 NaOH溶液，再滴加几滴1 molL-1CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色溶度积：KspCu(OH)2KspMg(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMn
