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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试合金（含解析）合金1、下列说法中正确的是( )A甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标BTiFe合金是新型储氢合金材料C把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】B【解析】解：A居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，TiFe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放
2、出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B正确；C把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B2、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）Ac= Bm=VdCm=Vd Dc=m【答案】D【解析】解：A根据c=可知，该溶液物质的量浓度c=，故A错误；B溶质质量=溶
3、液体积溶液密度溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C根据m=V可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV%=0.01dV，故B错误；D溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D3、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【答案】D【解析】解：该分子中不饱和度=1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A若A有特殊香味且不溶于水，说明
4、该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共
5、有10种，故C错误；D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol
6、/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）【答案】B【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）c（OH），c（Cl）c（NH4+）故A错误；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl），c（OH）c（H+），氨水的电离程度较低，则有c（Cl）c（OH），故B正确；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO水解，溶
7、液呈碱性，则c（Na+）c（CH3COO），故C错误；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），故D错误故选B5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸
8、都属于强酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，该化合物的摩尔质量为0.76g？L 122.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为155=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，
9、Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-
10、= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 【答案】D 【解析】 7、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤液不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】8、下列关于材料的说法中错误的是（ ）A.航天飞机用钢铁作防护片B. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金
11、C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩D.研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用【答案】A【解析】9、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（ ）A水银 B青铜 C碳素钢 D不锈钢【答案】A 【解析】 10、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 用明矾与小苏打制膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 铝在上述应用中而加以控制的是（）A B C D【答案】D【解析】接触到食品或饮品的物体都要控制，以防玷污食品。11、下列说法正确的是（ ）AP
12、M 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中【答案】C 【解析】 12、将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是（）AMg-Al合金 BFe-Al合金 CFe-Zn合金 DCu-Zn合金【答案】B【解析】由题意知，n(H2)0.1 mol即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g产生1 mol H2消耗金属合金为50 g满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，一种金属质量小于50 g。
13、对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗的质量为：m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 gm(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。13、下列有关合金的说法正确的是（）A组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B合金是纯净物C形成合金后，其熔点要提高D合金也有金属的特性【答案】D【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。14、下列说法不正确的是（ ）A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输【答案】A 【解析】 15、下列有关合金的说法正确的
14、是()A.合金的性质是各成分金属性质的总和B.铝热剂是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D.合金具有金属的特征【答案】D【解析】A中合金的性质并不是各成分金属性质的总和,A错;B项中铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物,不是合金,B错;C项中镁粉和铝粉简单混合不是合金,合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,C错。16、现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1gml ，欲配制0.1 molL的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏大”或“偏小”）
