《化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属的电化学腐蚀与防护（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属的电化学腐蚀与防护（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属的电化学腐蚀与防护（含解析）金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】C 【解析】 2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的
2、分析，最可能的是（ ）A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D 【解析】 3、下列叙述正确的是( ) A电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C 【解析】 4、下列说法不正确的是（）A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”
3、主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的【答案】B 【解析】 5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl +2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+【答案】D 【解析】 6、下列说法不正确的是（ ）A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.
4、用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极【答案】D 【解析】 7、下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A正确；B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢
5、腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，B错误；C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2eFe2+，C正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，D正确，答案选B。8、下列有关说法错误的是（ ）A为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C已知工业合成氨气H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动DNH3(g) + HCl(g)= NH4Cl
6、(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的H0【答案】C【解析】A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据GHTS可知，当G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的H0，D正确，答案选C。9、结合下图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反
7、应均是Fe-2e-=Fe2C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OHD.I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀I和II中分别滴加少量氯水，再加入KSCN溶液，溶液都变为血红色。【答案】A【解析】10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe3【答案】A【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl放电：2Cl2e
8、=Cl2；氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2e=Fe2。11、下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AH2-2e=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H+2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】C【解析】试题分析：A. 错误，氢氧燃料电池在碱性条件下H+会与OH反应。H2+ 2OH-2e=2H2O。B.错误，中性环境下钢铁的吸氧腐蚀：2H2O+ O2+ 4e= 4OHC.准确。D. 惰性电
9、极电解H2SO4的阳极反应：2H2O-4e-=O2+4H+考点：电极反应式的书写点评：书写电极反应式要能准确的判断电极反应，得失电子情况。12、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）Fe由2价转化为3价O2被还原H被还原有Fe2O3H2O生成杂质碳被氧化除去A B C D【答案】C【解析】钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应，(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，电极反应为：正极：2H2e=H2，负极：Fe2e=Fe2；(2)当钢铁表面的电解质溶液酸性很弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，电极反应为：正极：O22H2O4e=4OH，负极：2
10、Fe4e=2Fe2。同时在电解溶液中还发生了如下一系列反应：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3H2O2H2O。13、下列操作或装置能达到实验目的是( )A 配置一定浓度的NaCl溶液B 除去氯气中的HCl气体C 观察铁的吸氧腐蚀D 检验乙炔的还原性【答案】C【解析】解：A配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D生成的乙炔中含
11、有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C14、过氧化氢(H2O2)既有氧化性又有还原性，H2O2和经稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应，产物有MnSO4、K2SO4、O2和H2O。在该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小的产物是()AMnSO4、K2SO4、O2、H2OBO2、MnSO4、K2SO4、H2OCK2SO4、MnSO4、O2、H2ODH2O、O2、MnSO4、K2SO4【答案】D【解析】15、在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）ABeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2BBeF2分子
12、的空间构型为直线形CSF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形【答案】C【解析】BeF2分子空间排布为直线，SF2分子空间排布为四面体16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入
13、少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】17、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是_ _。（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_ _。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4） 右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：收集氨气的方法是
