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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属晶体（含解析）金属晶体1、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B .碱式滴定管未用标准碱液润洗C .滴定过程中不慎有液体溅出 D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数【答案】B 【解析】 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀
2、锌的铁)更易腐蚀【答案】D 【解析】 3、某有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为（）A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a【答案】B【解析】若只连接甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3，m个CH，能连接m个CH3，所以n个CH2，m个CH，连接CH3共计m+2个由于分子中含有a个CH3，所以连接Cl的个数为m+2a故选B4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向
3、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 【答案】C 【解析】 5、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误； C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元
4、素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故D正确故选D6、下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）A. B.全部 C. D. 【答案】C 【解析】 7、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A锰价电子排布为3d74s0BBi是d区金属C该晶体的化学式
5、为MnBiD该合金堆积方式是简单立方【答案】C【解析】解：AMn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子，锰价电子排布为3d54s2，故A错误；BBi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；C根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为1+2+12+6=6，故该晶体物质的化学式MnBi，故C正确；D简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故D错误；故选C8、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A石英和生石灰的熔化B冰的熔化和氯化钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化D
6、钠和铁的熔化【答案】D【解析】试题分析：A中前者是共价键，后者是离子键；B中前者是分子间作用力，后者是离子键；C中前者是共价键，后者是分子间作用力；D中都是金属键，答案选D。考点：考查晶体类型和微粒作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见物质的晶体类型，以及微粒之间多的作用力，并能灵活运用即可。9、关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述正确的是（）A晶胞是六棱柱 B晶胞是六面体C每个晶胞中含4个原子 D每个晶胞中含17个原子【答案】B【解析】金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面体，有8个顶点
7、和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。10、下列有关金属晶体的判断正确的是（）A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%【答案】D【解析】试题分析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查金属晶体结构的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养
8、学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。11、已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A14、6 B14、8C4、8 D4、12【答案】D【解析】已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为4和12，因此选项是正确的。12、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（）A锰价电子排布为3d74s0BBi是d区金属C该晶体的化学式为MnBiD该合金堆积方式是简单立方【答案】C【解析】A项，锰价电子排
9、布为3d54s2，错；B项，Bi为第A族元素，即为p区，错；C项，白球为6个，黑球为12(1/6)6(1/3)2(1/2)16个，则原子数目比为11，化学式即为MnBi，正确；D项，简单立方为六面体，故错。13、金属键的实质是()A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用【答案】A【解析】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，微粒间的作用力，称金属键。14、下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁
10、反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱【答案】D【解析】A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。15、把一定量的过氧化钠加入90g水中，最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生转移，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为 A16.53 B19.70C31.01 D33.0【答案】D【解析】16、在实验室里将粗盐制成精盐，
11、主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度
12、受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。(1)图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。(2)图2是图1的改进装置，改进的目的是 。(3)为符合
13、绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 (填字母序号)。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50 。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6 g。请回答下列问题：该反应的离子反应方程式为 。控制温度在50 和60 加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。【答案】(1)分液漏斗。Cu4H2NO3 = Cu2
