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1、（衡水万卷）2016届高考化学二轮复习高考周测卷原电池电解池2（含解析）原电池 电解池2可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（双选）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：据此作出判断，下列
2、说法中错误的是（ ）A.在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为 A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是( )用电器微生物质子交换膜A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C.放电过程中, H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中
3、,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L。如右下图所示,X.Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一XYabZ情况的是( )。a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2有关右图所示装置的叙述中正确的是( ) A.这是电解NaOH溶液的装置 B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色C. Pt为正极,其电极反应为: D.Fe为阳极,其电极反应为:野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑.炭粒.食盐.水.空气组成的原电池中，
4、铁屑作 ( ) A.正级,发生还原反应 B.负级,发生氧化反应C.阴极,发生还原反应 D.阳级,发生氧化反应某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合Kt，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 ( ) A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( ) A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿ZnabCu路径流动 C. 片刻后甲池中增大
5、 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色用惰性电极电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为 （ ）A.8 10 B.10 12 C.5 6 D.3 4热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD常温时，
6、在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转某科研小组根据反应设计了一个蓄电池，有关该蓄电池的说法不正确的是（ ）A.充电时，阳极的电极反应式为： B.放电时，负极的电极反应式为: C.放电时，电解质溶液中的向负极移动 D.电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：而得到。右图所示装置中，a.b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是 ( )A.若a极变红，则在Pt电极上：碘遇淀粉变蓝B.若b极变红，在Pt电极上：将氧化为，碘遇淀粉变蓝C.若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+ ,一段时间后碘遇淀粉变蓝D.若b极变红，在极上
7、：显蓝色以Pt为电极,电解含有0.10 molM+和0.10 molN3+(M+.均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是( ) 选项中为氢离子A.M+H+N3+ B.M+N3+H+C.N3+ H+ M+ D.条件不足,无法确定微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2e =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e =2Ag + 2OH，总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据
8、上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g、填空题（本大题共3小题）有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两个人均使用镁片和铝片做两极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中。（1）写出：甲池中负极的电极反应式 。乙池中总反应式为 。（2）如果甲.乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材
9、料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。（填写元素符号）（3）由实验可以得到如下哪些正确的结论？ A.利用原电池反应判断金属活动性时要注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明了金属活动顺序表已经过时，已经没有使用价值了D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为
10、 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行，原因是 。右图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）溶液A B回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的反应式 ；（3）检验b管中气体的方法是 ；（4）
11、电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。2016万卷周测卷（原电池 电解池2）答案解析、选择题CDDBB【解析】该燃料电池的反应原理为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应式,负极为C6H12O6+6H2O-6CO2+24H+,正极为6 O2+24H+12H2O,从电极反应式易知H+应从负极区移向正极区,从总反应方程式可知每生成l mol CO2,消耗1 mol O2。A【解析】由题意知:a极板质量增加,a应为阴极,则b为阳极,X为电源的负极,Y为电源正极。A选项中a极板为阴极,b极板为阳极,参考各个选项知,A项符合。B中实为电解水,极
12、板质量不变,c中无气体生成,D中生成黄绿色气体。C【解析】这是原电池装置,空气在正极得电子生成。负极生成的亚铁离子与结合生成Fe(OH)2,过量空气会迅速氧化Fe(OH)2生成红褐色的Fe(OH)3。B 【答案】D【命题立意】本题考查电化学，能力层级为C。 【解析】A中根据闭合K1时两极均有气泡产生，说明铜作阴极，石墨作阳极，所以铜电极处氢离子放电生成氢气，石墨处氯离子放电生成氯气，总反应中H2O不能写成H+，错误；B中铜电极处氢离子放电，氢氧根增多，溶液变红，错误；C中闭合K2时形成原电池，铜极作负极，发生He-=2H+，错误；D中石墨作原电池的正极，正确。【失分警示】要根据现象正确判断出电
13、解池的阴阳两极，铜如果作阳极，则铜失电子。【答案】A【命题立意】本题考查原电池和电解池原理，能力层级为B。【解析】A中铜作原电池的正极，溶液中铜离子在正极得电子，发生还原反应，正确；B中电子不能在a.b间流动，错误；C中硫酸根离子浓度不变，锌离子浓度变大，错误；D中b处是电解池的阳极，氢氧根离子放电，酸性增强，酚酞不变红，错误。【失分警示】注意电子只能在导线中流动，不能在溶液中通过。B DCC【解析】电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu2Cu2+，2Cu2+42CuI+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则22 I2碘遇淀粉变蓝，故C正确。A【解析】从图象可以看出,开始导线中通过0.1 mol e-时,阴极析出产物的物质的量也为0.1mol,此时应为M,然后导线中再通过0.2mol时,阴极又得到0.1mol产物,可见此时为H+放电,故离子的
