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1、（衡水万卷）2016届高考化学二轮复习作业卷原电池、电解池2（含解析）原电池 电解池2可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗用石墨作电极电解A1C13溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（ ）时间A
2、BCD时间时间时间000077pHpH沉淀量沉淀量第2题图以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C.放电过程中, 从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 气体将镁片.铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内.外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处
3、理有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+2eH2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（）A.正极反应为 B.向正极移动 C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中的物质的量将逐渐减少融熔盐 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端为电
4、解池的阳极现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NABA极的电极反应式为+ e=Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB为电池的正极，发生还原反应右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电极反应是4OH4e= 2H2OO2电解C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤
5、纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置阳极有红色物质析出 B装置的总反应为C装置中a为负极，发生的电极反应式为D用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液、填空（本大题共4小题）（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬
6、转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。（1）Fe电极为 （填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ；阴极附近的沉淀有 。（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗C
7、H4的体积为 L（标准状况）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mgL1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所
8、示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。Cr2+（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C此过程中H+得电
9、子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因_ 电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法
10、除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。2016万卷作业卷（原电池 电解池2）答案解析、选择题【答案】D【答案】D 【答案】B解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2O，故A.B两项均不正确；内电路是阴.阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处
11、理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。答案：D【答案】A【解析】本题考查原电池原理。A.转移电子数目相同时，用总反应式减去负极反应式就是正极反应式，正极反应为:，正确；B.原电池中阴离子向负极移动，错误；C.电子由负极经外电路流向正极，错误；D.根据负极反应式和正极反应式，放电过程中电池中的物质的量不变，错误，故选A。【答案】C【答案】A 【答案】B分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，阳极发生的反应为：2Cl2eCl2，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中
12、各项问题解答：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确故选：D点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化【答案】C
13、 解析：A、应该为阴极有红色物质析出，故A错误；B、铁比铜的还原性强，装置是原电池，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C、在燃料电池的负极，氢气发生氧化反应，C正确；D、根据电流方向知a为阳极，应该是粗铜，b极应该为纯铜，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池原理、电解池原理，理解时要与氧化还原反应原理结合。、填空(1)M（1分） 不能（1分） 因阳极产生的Cu2不能还原Cr2O72-（2分）。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2分） 有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）(3)O2+2CO2+4e2CO32 （或2O2+4CO2+8e=4CO32） （2
