【最新】高三化学考前必看

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1、考前必看的复习笔记9组 必 记 的 化 学 反 应 方 程 式第 1 组碱金属元素及其化合物1锂在空气中点燃：4LiO 2 2Li2O= = = = =点 燃 2钠在空气中点燃：2NaO 2 Na2O2= = = = =点 燃 3钠与 H2O 反应：2Na2H 2O=2NaOHH 24过氧化钠与 H2O 反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 25过氧化钠与 CO2 反应：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 26NaOH 溶液和 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：OH HCO =CO H 2O 3 237工业冶炼钠：2NaCl(熔融) 2NaCl 28NaHCO 3 固体受热分

2、解：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 9NaHCO 3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 2310NaHCO 3 溶液与过量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3第 2 组铝元素及其化合物11铝与 NaOH 溶液反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 212铝热反应(铝和氧化铁)：2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 13Al 2O3 与 NaOH 溶液反应：Al 2O32NaOH= =2NaAl

3、O2H 2O14实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO4)36NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO415Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O16Al(OH) 3 受热分解：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O= = = = = 17向偏铝酸钠中通入少量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 2318向偏铝酸钠中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 319泡沫灭火器的工作原理：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 320工业冶炼铝：2Al 2O3 4Al

4、3O 2第 3 组铁元素及其化合物21铁与氯气反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 22铁与水反应：3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 23氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2Cl 2=2FeCl324氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3Fe= =3FeCl225氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板) ：2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 226铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3 3SCN =Fe(SCN)327氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2O 2 2H2O=4F

5、e(OH)328氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 29氯化铁溶液制取 Fe(OH)3 胶体：FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl= = = = = 30钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 22H 2O4e =4OH 负极：Fe2e =Fe231工业冶炼铁：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 第 4 组铜元素及其化合物32铜与浓硝酸反应：Cu4HNO 3(浓)= = Cu(NO3)22NO 22H 2O33铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O34电解硫酸铜溶液：2CuSO 42H

6、2O 2CuO 22H 2SO435铜的精炼：阳极：Cu2e =Cu2 阴极：Cu 2 2e =Cu36电镀铜：阳极：Cu2e =Cu2 阴极：Cu 2 2e =Cu第 5 组碳/ 硅元素及其化合物37工业制取水煤气：CH 2O(g) COH 2(生成水煤气)= = = = =高 温 38工业制取硅：2CSiO 2 2COSi= = = = =高 温 39二氧化硅与 NaOH 溶液反应：SiO 22NaOH =Na2SiO3H 2O40二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 24HF= =SiF42H 2O41实验室制取硅酸：Na 2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO342硅酸钠在空气中变质：

7、Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3第 6 组氯元素及其化合物43氯气溶于水：Cl 2H 2O HClHClO44次氯酸见光分解：2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 45氯气通入 NaOH 溶液中制漂白液：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O46氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O47漂白粉的失效原理：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO2HClO 2HClO 2= = = = =光 48实验室制取氯气的反应原理：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H

8、2O= = = = = 49亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO3H 2OCl 2=Na2SO42HCl50氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl2H 2O H2Cl 22NaOH第 7 组硫元素及其化合物51SO 2 的催化氧化：52将 SO2 通入氯水中：SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO453氨水吸收少量 SO2：SO 22NH 3H2O=(NH4)2SO3H 2O54氨水吸收过量 SO2：SO 2NH 3H2O=NH4HSO355铜与浓硫酸反应：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 56碳与浓硫酸反应：C2H 2SO4(浓) CO2 2SO

9、 22H 2O= = = = = 第 8 组氮元素及其化合物57工业合成氨：58氮气与氧气反应：N 2O 2 2NO= = = = =放 电 59NO 2 通入水中：3NO 2H 2O=2HNO3NO60氨气的催化氧化：4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 61浓盐酸和氨气相遇：NH 3HCl= =NH4Cl62实验室制氨气的反应原理：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = 63少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀) Fe(不足)= =Fe(NO3)3NO2H 2O64过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀) 3Fe(过量

10、)= =3Fe(NO3)22NO4H 2O65碳与浓硝酸反应：C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = 第 9 组有机反应66.烃的燃烧：67甲烷与 Cl2 反应生成一氯甲烷： CH4Cl 2 CH3ClHCl 光 68乙烯与 Br2 水反应：69乙烯与 HCl 反应：CH 2=CH2HCl CH3CH2Cl 催 化 剂 70乙烯与 H2O 反应：CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 催 化 剂 加 热 、加 压71苯和液溴反应：72苯和浓 HNO3 反应：73乙醇和钠反应：2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 274乙醇的催化氧化：2CH 3C

11、H2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu或 Ag 75乙醇和乙酸反应：CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O76乙酸乙酯和 NaOH 溶液反应：CH 3COOC2H5NaOH CH 3COONaC 2H5OH77淀粉的水解反应：(C 6H10O5)nnH 2O nC6H12O6 催 化 剂 淀粉 葡萄糖11组 教 材 经 典 实 验实验 1过滤1适用范围：易溶物与难溶物的分离。2主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3注意点：(1)一贴、二低、三靠；(2) 沉淀要洗涤；(3) 定量实验无“损” 。实验 2蒸发1适用范围：易溶固体与液体的分离。2主要仪器：酒精灯、蒸发

12、皿、玻璃棒。3注意点：(1)不断搅拌；(2)最后用余热加热；(3) 液体不超过蒸发皿容积的 。23实验 3萃取、分液1适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。 (2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2主要仪器：分液漏斗。3注意点：(1)查漏；(2) 选择萃取剂；(3) 漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出。实验 4蒸馏1适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。3注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片。实验 5一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶2配制步骤(1)用固体配制溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。(2)

13、用液体配制溶液计算量取稀释转移洗涤定容摇匀装瓶。3误差分析依据c(B)nBVaq实验 6Fe 3 与 Fe2 的鉴别1直接观察颜色Fe2 溶液呈浅绿色，Fe 3 溶液呈棕黄色。2利用显色反应(形成配离子 )3利用氢氧化物沉淀的颜色4利用 Fe3 的氧化性5利用 Fe2 的还原性实验 7Na 2CO3和 NaHCO3的鉴别与除杂1与盐酸反应：(1)向 Na2CO3 中逐滴加盐酸：Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3；NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2。(2)向盐酸中加 Na2CO3：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。2与 Ca(OH)2 反应：Na

14、 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH；2NaHCO 3Ca(OH)2=CaCO3Na 2CO32H 2O。3加热：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 4Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3。实验 8氯气的性质实验：氯水的漂白作用1氯水中存在的可逆反应：Cl 2H 2O HClHClO。新制氯水的成分Error!23漂白性(1)干燥 Cl2 无漂白性，Cl 2 溶于水，溶于水的 Cl2 与水反应产生 HClO，HClO 具有漂白性。(2)SO2 具有漂白性，SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，漂白性消失。(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用。实验 9氨气的实验室制法实验 10中和滴定误差分析1中和滴定的三个关键步骤(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液(赶气泡) 调液面 记录读数。锥形瓶：洗涤装液记录读数加指示剂。(2)滴定过程左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。(3)终点判断溶液颜色发生变化且在半分钟