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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试研究型实验（含解析）研究型实验1、有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()ACO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水BCl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液CO2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条DNH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸【答案】C【解析】大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；应该用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。2、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）【答案】B
2、 【解析】 3、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、BaNO3 2 、Na2CO3 、HCl BCaOH 2、MgNO3 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl【答案】C 【解析】 4、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置
3、中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)m(氧)m(氢)。当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥m(水)偏大，装置后不加干燥装置，使中CaCl2吸收空气中的水分m(水)偏大，中玻璃管内有水冷凝m(氧)偏小，都会造成测得m(H)m(O)18。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。5、以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（ ）A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL？1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2+的还原
4、性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】A 【解析】 6、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （K2SO4）BO2中混有H2（灼热的氧化铜）CCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）DCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉） 【答案】D 【解析】 7、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液【答案】B
5、【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。8、下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：D鉴定盐A的成分是FeBr2：【答案】B【解析】Na2SO3溶液中加HNO3能将SO32-氧化生成SO42-，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I，C错误；同样，FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr
6、2和FeBr3的混合液，故D错误。9、下列实验方法能达到目的的是（）A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D用氨水清洗试管内壁附着的银镜【答案】B【解析】A中相互滴加会产生相同的实验现象，A错；D中应用稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜，D错。10、类推思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1 000倍后pH6pH6的盐酸稀释1 000倍后pH9B用
7、电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3【答案】B【解析】酸溶液无限稀释只向中性靠近，A错；C项，在溶液中SO2易被NO3氧化，最终会产生硫酸钡沉淀，C错；D中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。11、将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D。12、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发
8、生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（） A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【答案】B 【解析】因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。13、用如图装置制取、提纯、收集表中的四种气体(a、b、c表示相应
9、仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )【答案】D【解析】A项和B项生成的气体均会被NaOH溶液吸收，C项NH3应用向下排空气法收集。14、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D【答案】C【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。15、为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是()A室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH1，证明HA是弱酸B室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH7，证明H
10、A是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH1，NaA溶液的pH7，A项和B项正确；不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序
11、号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22
12、I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】17、研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A将锌放入浓盐酸的实验B将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 4CuO 2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与
