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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学用语常用量和化学定律（含解析）化学用语 常用量和化学定律1下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素【答案】C【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是mol。在用表示微粒时，一般用化学式表示，而不用名称，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。2已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A46：9 B32：9 C23：9 D16：9【答案】D【解析】可假设Q和R的相对分
2、子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大3下列化学用语表示正确的是AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2【答案】C【解析】AKF的电子式
3、为K+，故A错误；B异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；4下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A22.4 L H2所含的分子数目为NA B18 g H2O含有的H2O分子数目为NA C0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA D2 NA个氯气分子的物质的量是2 mol【答案】【解析】5标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是AO2 BN2 CCl2 DCO2【答
4、案】B【解析】试题分析：因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N2的体积最大，故选B。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。6同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）A甲烷 B氯气 C二氧化碳 D 氧气【答案】A【解析】试题分析：质量相同，甲烷的摩尔质量最小，所以体积最大，答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础简单。7等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度
5、之比为 （ ）A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6【答案】C【解析】试题分析：三种硫酸盐的物质的量浓度分别是x、y、z，则根据反应的方程式SO42Ba2=BaSO4可知，3xyz123，解得xyz169，选C。考点：考查物质的量浓度的计算。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为1.5NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 【答案】D【解析】9用NA表示阿伏加德罗常数
6、的值。下列判断错误的是ANA个H的质量为1 gB2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个NaC32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子【答案】B【解析】试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。考点：阿伏加德罗常数10哥本哈根气候大会的中心
7、议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A2107LB. L C210722.4 L D. 22.4 L【答案】D【解析】试题分析：以“节能减排”为知识背景，实际是以物质的量为中心的计算。先求20吨二氧化碳的物质的量：，再求标准状况下的体积：，故选D考点：考查以物质的量为中心的计算。点评：物质的量为中心的计算中，要熟练掌握这些公式：。试题基础、简单。11有关化学用语正确的是 羟基的电子式 乙烯的结构简式：CH2CH2硫化氢的电子式 H2H 丙烷分子的球棍模型： 苯分子的比例模型 甲烷的结构式 A B C D【答案】C【解析】
8、羟基的电子式，错误，氧原子应有一个单电子 乙烯的结构简式，错误，碳碳双建不能省硫化氢的电子式，错误，硫化氢是共价化合物，不是离子化合物，没有阴阳离子丙烷分子的球棍模型， 苯分子的比例模型，甲烷的结构式都正确，故选C12下列叙述不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD铝热法炼铁：2Al + Fe2O3高温=2Fe+ Al2O3【答案】B【解析】考点分析：B项原子核内大中子数为166-67=99，与核外电子数之差为99-67=32.考点：化学用语、化学反应方程式。13在三个密闭容器中分别充入Ne
9、、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne）p（N2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（N2）Cp（N2）p（O2）p（Ne） Dp（N2）p（Ne）p（O2）【答案】A【解析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量NeN2O2，压强（p）从大到小的顺序为p（Ne）p（N2）p（O2），选项中只有A符合；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大14设NA代表阿佛
10、加德罗常数，下列说法肯定正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子【答案】C【解析】考查阿佛加德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。15设nA为
11、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB0.1molL1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于 0.2nAC常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nAD质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA【答案】C【解析】试题分析：标准状况下水是液体，不能用n=V/Vm求水的物质的量，因此不能确定所含原子的物质的量及数目，故A错误；虽然铵根离子能水解，但是缺少溶液的体积，不能根据n=cV求硫酸铵的物质的量，也不能确定铵根离子的物质的量，故B错误；氧气和臭氧互为同素异形体，则混合气体含有16g氧原子，由于n=m/
12、M，氧原子的相对原子质量为16，则混合气体中氧原子的物质的量为1mol，1个氧原子含有8个电子，则1mol氧原子含有8mol电子，故C正确；虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，但是它们的质量不一定是28g，根据n=m/M，虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，但是不一定均为1mol，所以所含原子的物质的量相同，但不一定是2mol，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质状态、气体摩尔体积、盐类水解，物质的量浓度、同素异形体、摩尔质量、物质的组成与结构、质量、物质的量等。16（4分）通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于
13、 变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“”、“”或“”）22.4L 。乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。A、反应物分子数目与生成物分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积（6分）如图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。仪器B上标记有 （填序号）。质量 温度 刻度线 浓度 容积检验仪器B是否漏水的方法是 【答案】(10分)、物理； 化学； BC（每空1分）、量筒；容量瓶；温度计 （每空1分）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出（1分）。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操作（1分）【解析】17（9分）按要求写出方程式。(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式） (2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式） (3)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）
