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1、河南省安阳2016届高三化学总复习第三章第二节几种重要的金属试题（含解析）新人教版必修1第二节 几种重要的金属一、选择题1、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是（ ）ABCA用装置A完成SiCl4的制备B用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后
2、，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+3、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应
3、后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算4、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（ ）A用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5、下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）A 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B吸收NH3，并防止倒吸C
4、蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D制取Fe（OH）2沉淀6、下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键7、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）A可利用KSCN溶液检验Fe
5、SO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为Fe，则丁可能是盐酸B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为焦炭，则丁可能是O2D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29、有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（
6、 ）A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/LD最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同10、溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+4OH=AlO2+2H2OC溶液中的阳离子只有
7、H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：111、某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸12、关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）A7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJmol1，S=70.5 Jmol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过
8、氧化氢得到2NA电子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减二、非选择题13、某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)操作的名称为_，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有_。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出AD反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为
9、盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理_，理由是_。14、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳
10、酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。15、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。(1)仪器A、B的名称分别是_、_。(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：_；将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g。(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是_(用含a、b、c的式子表示)。(4)乙同学认为甲同学
11、在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是_。(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：(用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略)选用的仪器添加的药品(必要的操作)16、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液体积均为50ml分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后溶液中溶质的组成可能是： ， (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加01
12、 molL的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 原NaOH溶液的物质的量浓度为 A曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)B曲线表明，原溶液通入C02后所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 参考答案1.【答案】C【解析】由于四氯化硅遇水极易水解，故制备时不能用潮湿的氯气，A错误；蒸馏时，温度计的水银球放于支管口，B错误；C正确；配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线，则使所配浓度偏小，D错误。2.【答案】D【解析】A、若H+最先与AlO2
13、反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2，反应顺序为OH、AlO2、CO32，故A错误；B、离子还原性IFe2+Br，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I、Fe2+、Br，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确答案：D3.【答案】A【解析】当加入NaOH溶液的体积为35mL时，n（NaOH）=0.035L10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.35mol=0.175mol，根据硫酸根守恒，则有：n（H2SO4）
