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1、高三化学易错知识点总结一、基本概念1纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物2与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水5得电子能力强的物质失电子能力一定弱6非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA9碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12 g/mol10将 NA 个 NO2
2、气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4 L11 25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 数目为 0.2NA 12常温常压下，32 g 氧气中含有 NA 氧分子13同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14反应热 H 的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入 w g 硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为 C
3、uSO45H2O，其质量大于 W250/160g二、基本理论1原子量是原子质量的简称2由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径3核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4在 HF、PCl 3、CO 2、SF 6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构5同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子7元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n
4、 是自然数）8熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是 N11反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12改变压强一定能增大化学反应速率13颜色、M、P 、T 等物理量不变，则反应达到平
5、衡状态14各物质的反应速率之比化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比化学计量数之比；都是化学状态的标志15勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v 正 增大则平衡一定向正反应方向移动16纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点18判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以
6、及反应发生的速率19水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间25酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H +)水 、c(OH -)水 和溶液的 pH 的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的 c(H+) 和 c(OH
7、-)大，但最终能提供的H+ 和 OH-的物质的量相同；等体积等 pH 的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始 c(H+) 和碱的起始 c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的 H+ 和弱碱能提供的 OH-物质的量大26pH=10 的 NaOH 和 pH=12 的 KOH 等体积混合后，溶液的 c(H+)最接近于27同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、NaHSO 3、H 2SO3 溶液中离子数目依次减小28电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al 2S3、CaC 2 等一定条件下皆能发生水解反应30一定温度下，1L0.50mol
8、L -1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL -1NH4Cl 溶液含 NH4物质的量不同31电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量 Cu(OH)2 能复原32镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中 Cu2+的浓度都保持不变33电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na 2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34用两支惰性电极插入 500mL AgNO3 溶液中通电电解，当电解液的 pH 由 6.0 变为3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出) ，且电解液在电解前后体积变化可以忽略 )电极上应析出银的质量是 54mg35可充电电池在充电的时候正极接电源的
9、负极三、有机化学1羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种4分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种5等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11裂化汽油、裂解气、石炭酸
10、、CCl 4 等都能和溴水反应使溴水褪色12苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性 KMnO4 溶液褪色17将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类18用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出19氨基、NH 2的质子数、电子数均不相同20互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，
11、但化学性质必定相似21室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NA22标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA23滴入 KMnO4 酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键 24将乙醇和 18.3mol/L 硫酸按体积比 1：3 混合，迅速升温至 170即制得乙烯25重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同系物27若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念5、6、7、8、9、12、13、17
12、 正确2解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。酸和碱反应若从氧化还原反应角度考虑，可以是氧化性酸与还原性较强的碱的反应，如硝酸与氢氧化亚铁可发生氧化还原反应，有含氮的还原产物生成。5解析：得电子能力强的物质吸引电子能力强，因此失电子能力一定弱。但是若某物质失电子能力弱，不能说明该物质得电子能力一定强，因为该物质可能是稀有气体，已经达稳定结构，既不容易失电子，又不易得电子。13解析：物质体积等于该物质质量比该物质密度，因此同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比，即使温度压强不
13、同上述说法依然正确。二、基本理论2、6、8、10、11、16、27、29、30、33、34 正确6解析：中互称同位素的两种原子的电子数、质子数一定相同，中子数不同，因此正确；氩原子、氟单质、过氧化氢、乙烷分子等的电子数、质子数一定相同，正确；铵根离子、钠离子的电子数、质子数相同，正确15解析：平衡移动方向必须比较正、逆速率的关系，正速率大于逆速率时平衡一定向正反应方向移动。v 正 增大时，若 v 逆 增大程度更大，则平衡逆向移动。例如放热反应达平衡后，其他条件不变升高温度，则 v 正 增大，平衡逆向移动；对于任意可逆反应达平衡，加入催化剂，v 正 增大，平衡不移动。17解析：化学反应速率图像中
14、的若出现正、逆速率交点，则该点为平衡点。在化学平衡的图像中因坐标系不同，可以表示不同的过程，例如纵坐标为浓度，则该图像交点表示反应物与生成物中的某物质浓度相同，则该点不是平衡点。21解析：难溶盐是强电解质，在离子方程式中不能写成离子形式。可溶的强电解质在离子方程式中才写成离子的形式三、有机化学1、8、12、21、24 正确（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（3）第 VIII、第 IVA 等容易写错；（4）热化学方程式不注明状态，H 单位“kJ/mol”、放热为“”、吸热为“+”不写；（5）书写电子式时
15、，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和 n 不写；特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。附：中学化学应试易错点整理1 迁移不当，与事实不符：饱和 NaCl 溶液中，Cl2 溶解度减小，但 HCl 还可以继续
16、溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。2 思考问题过于理想化，不从实际出发：（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制 Cu(OH)2 反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有 X-，需要用 HNO3 酸化，再加 AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4 固体中不存在 SO42-只存在 HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制 bmL、PH=a 的弱酸或弱碱溶液；3 思维定势，观察不仔细，分析不透彻（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）SO3 在常温下是一种晶体，不是气体；4 规范书写：（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱
