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1、（课标版）2019年高考化学一轮复习滚动测试卷（）滚动测试卷()(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g)H0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石
2、与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2.(2017河南六市二联)化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是()A.在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是()分类选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫4.下列说法正确的是()A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中
3、混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1115.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD.Na
4、2CO3发生水解反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为()A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
5、实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体224.0 g下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(4分)氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式:;在火箭推进器中装有液态肼和H2O2溶液,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:;火箭发射时以肼为
6、燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为。(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式:。20.(8分)AH均为短周期元素,AF在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其他七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题:ABCDEF图1图2(1)已知图2中反应是复分解反应,生成物中水已略去。a.若戊是含有18电子的
7、双原子分子,则戊的电子式为。实验室制取气体丙的化学方程式为。b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途:。c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式为。(2)已知图2中反应是置换反应,戊是单质,则戊可能是或,分别写出一个对应的反应的化学方程式:、。21.(9分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式:。(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与H
8、NO3反应制得Fe(NO3)2。写出稀硝酸与过量Fe反应的离子方程式:;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由:、。(3)高铁酸盐(含FeO42-)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(含FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:。(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式:。NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)c(Na2SO4)(填“”“”或“”),仪器C的作用是。(2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是表明装置气密性良好。(3)试剂X、Y的组合最好是。a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cub.4 molL-1
