《高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用教学案新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用教学案新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用教学案新人教版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【教学目标】：知识与技能：1.通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2.通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；3.通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。过程与方法：通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度
2、。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子和1摩O2 反应生成2摩CO2分子3. 每28gCO和32个O2 反应生成88CO2 4. 在同一条件下,每2体积CO和1体积O2 反应生成2体积CO2【复习】：1.构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。 2.物质的量与其它物理量之间的关系 【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系
3、进行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如：化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.021023 26.021023 ： 6.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量
4、的关系，带来很大的方便。【应用举例】【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4)H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量： M= nM =0.05mol98g/mol=4.9g答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1.正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。2.找出相关的物质的化学计量数
5、之比。3.对应化学计量数，写相关物质的物质的量。4.根据相关化学反应列出比例式进行计算。【练习】10.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（ ）AMg BNa CAl DFe答案：A2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 答案A。【例题2】将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
6、根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n (MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积V和生成的Cl2的体积V（Cl2）。 （1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。=0.26mol4HCl(浓) + MnO2MnCl2+2H2O+Cl24 1 12mol/LV 0.26mol （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl21mol 22.40.26mol V(Cl2)答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。【总结】：1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以
7、方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。课堂训练：1.物质在发生化学反应时( )A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )A32B23 C21 D123.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A11B34 C23 D434.若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( )AAlBMg CFe DZn5 23克钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。 - 5 - / 5
