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1、（浙江专用）2017版高考化学总复习第五单元钠、镁及其化合物训练新人教版第五单元 钠、镁及其化合物1金属钠与水的反应现象与金属钠的下列性质无关的是()A熔点 B密度小 C硬度 D化学性质活泼解析钠与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水，所以可以看到钠浮在水面；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低及反应放热。答案C2下列物质属于弱电解质的是()AHCl BCO2 CCH3COOH DNaHCO3解析强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，故HCl和NaHCO3为强电解质；CO2属于非电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。答案C3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是()ANa
2、BH CSO DCl解析碱性溶液中含有大量的OH，会与H反应：OHH=H2O，故H不能大量存在于碱性溶液中。答案B4镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()A空气 BN2 CCO2 DH2解析镁蒸气可与N2、CO2、空气中的O2和N2反应，不与H2反应，故冷却气可选H2，D项符合题意。答案D5镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高解析镁合金由于密度小、强度高、不易生锈而用于新型建筑装
3、饰材料，而导电性好与装饰材料无关，B项符合题意。答案B6下列关于金属钠的叙述错误的是()A少量金属钠保存在煤油中B钠的密度比水小C钠在空气中燃烧生成Na2OD实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析钠在空气中燃烧生成Na2O2，而不是Na2O。答案C7(温岭质检)下列电离方程式中，正确的是()AH2S=2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH解析H2S是二元弱酸，分步电离，所以A错；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分为离子形式，B错；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D项错误。答案C8下列各组反应的离子方程式可由HOH=H2
4、O表示的是()A氢氧化钡溶液和稀硫酸B氢氧化铁和盐酸C稀硝酸和氢氧化钠溶液DNaOH溶液和CO2的反应解析稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A项错误；氢氧化铁为难溶性的弱碱，要写化学式，B项错误；CO2在离子方程式中要写分子式，D项错误。答案C9能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向盐酸中加入Mg(OH)2：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，
5、错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C项，HCO不能拆开，错。答案D10下列说法正确的是()ANa2CO3俗称小苏打，做发酵粉BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C二氧化碳可用于扑灭金属镁引起的火灾D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火解析Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，A项错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，B项错误；金属镁与二氧化碳反应，C项错误。答案D11由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D解析海水制备无水氯化镁的流程为：
6、海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2，故D项正确。答案D12为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D解析碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口，A项正确。答案A13除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入CO2气体 B加入氢氧化钡溶液C加入除去石灰水 D加入稀盐酸解析Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2气体将Na2CO3转化为NaHCO3，A项正确；NaHCO3也会与Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀盐酸反应，B、C、D三项错误。答案A14
7、(台州月考)已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气和氯化亚铁反应：Cl2Fe2=2ClFe3C铝与硝酸铜溶液反应：AlCu2=CuAl3DFeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2解析A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na2H2O=2Na2OHH2；B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl22Fe2=2Cl2Fe3；C中电荷不守恒，电子得失不守恒；应为：2Al3Cu2=3Cu2Al3；D正确。答案D15将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有
8、银白色物质生成D溶液变浑浊解析钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl，不可能Na置换出Mg，故C项符合题意。答案C16将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析由题意可知：n(NaOH)0.01 mol、n(Na2CO3)0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应。0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸
9、氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下：COH(少量)=HCO，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体。当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol HCO再和H反应，产生0.01 mol二氧化碳气体。答案C17(1)下列9种物质中：BaSO4、NaHCO3、NH3、CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O、NaOH、H2SO4。属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)下列9种离子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO 、CO。与H不能大量共存的离子有_；与OH不能大量共存的离子有_；与Ba2不能大量共存的离子有_。解析(1)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、
10、绝大多数盐属于强电解质，如NaHCO3、NaOH、H2SO4，而BaSO4溶于水的那部分完全电离，也属于强电解质；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸CH3COOH、H2SO3，弱碱Mg(OH)2和H2O；(2) 与H不能大量共存的离子，是与H反应的离子，有OH、CO；与OH不能大量共存的离子，是与OH反应的离子，有Mg2、H、Cu2；与Ba2不能大量共存的离子，是与Ba2生成沉淀BaSO4和BaCO3的SO、CO。答案(1)BaSO4、NaHCO3、NaOH、H2SO4CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O(2)OH、COMg2、H、Cu2SO、CO18海水是资源的宝库，
11、海水中所含食盐高达41015t，用海水可生成食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如图所示。写出图中：(1) 贝壳主要成分的化学式_。(2) 步骤反应的离子方程式_。(3)上述过程的反应中，属于氧化还原反应的是_。(4)第步中，浓缩冷却后的操作名称是_。解析(1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；(2)根据对应步骤写出对应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O；(3) 中只有属于氧化还原反应；(4) 第步中，浓缩冷却，结晶，有MgCl26H2O晶体析出，然后采用过滤，分离出MgCl26H2O晶体。答案(1) CaCO3(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)(4)过滤1
12、9工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的_(选填“A”或“B”或“C”)。(2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式_。(3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是_(选填下列选项的编号字母)。A取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质解析(1)A中NaOH溶液遇CO2没有明显反应现象，且导管未插入液面
