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1、（课标版）2019年高考化学一轮复习滚动测试卷（）滚动测试卷()(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA2.常温下,下列各组物质中,Y既能与
2、X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D.3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.(2017河北保定、唐山模拟)化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3溶液和小苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化
3、性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆5.(2017湖北黄冈模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C.OH-、K+、S2-、SO32-D.H+、Ca2+、F-、Br-6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl37.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与
4、F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是FECDD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C8.(2017黑龙江大庆一模)工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3 mol Na2
5、O2参加反应,有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是()A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是()A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为MnO2+4H
6、+2e-Mn2+2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60 g11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再
7、滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12.已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前c(Cl-)c(NH4+)c(OH-
8、)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.图表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为BACC.图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.S(s,单斜)S(s,正
9、交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减小一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是()A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
10、17.已知:Ksp(CuS)=1.310-36,Ksp(MnS)=2.610-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS使用量越大,废水中的Cu2+的去除率越高B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=2.0102318.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.A点对应的Ksp大于B点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+
11、MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非选择题(本题共4个小题,共46分)19.(2017山东临沂期中)(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号)。图1(3)由上述元素中的一种或几
12、种组成的物质甲可以发生如图1所示反应:若乙具有漂白性,则乙的电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式)。若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶于强碱的原因:。图2乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是。20.(2017江苏化学)(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法。方法1:4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(
13、OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为。方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为。(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,调节pH 45,用浓度为0.080 00 molL-1的EDTA( Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。21.(12分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定容积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是(填序号)。A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.容器
