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1、（浙江选考）2017版高考化学二轮复习第五部分专题二十三物质的制备与合成、定量分析真题链接专题二十三 物质的制备与合成、定量分析1（加试题）（2016浙江4月）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚（C2H5）2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A的名称是。（2）经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案。（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是
2、。（4）滴定前，加入的适量溶液B是。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3）为。（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度答案（1）分液（2）从溶液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3；显无色说明无残留（3）体系封闭、明火加热（4）B（5）0.576 molL1（6）CD2（2016温州联考）为测定氢氧化钠
3、和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。.乙同学的方案的实验装置如下图所示：（1）盛有浓硫酸的装置的作用是_。（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：（简单叙述做法，不必画图）_。解析.加过量氯化钡溶液，最后得到BaCO3，由关系式：BaCO3Na2CO3可求混合物中碳酸钠的质量分数。.（1）浓硫酸干燥生成的CO2。（2）装置中一部分CO2不能被碱石灰所完全吸收，造成测出的碳酸钠质量分数偏低。答案.100%.（1）除去CO2中的水蒸气（2）在制取装置前加鼓入空气（除去CO2）的装置，在装有碱石灰的装置后再连接一个装有碱石灰的装置3（2015舟山月考）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式。装置甲：_；装置丁：_。（2）证明氯水已饱和的现象是_。解析证明氯水饱和的现象为氯气从丙中不溶而逸出，在液面上方充满黄绿色氯气。答案（1）2Cl4HMnO2Mn2Cl22H2OCl22OH=ClClOH2O（2）丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体3 / 3
