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1、（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学专题4.1.2硅酸盐和硅单质（测）新人教版必修1专题4.1.2 硅酸盐和硅单质 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列说法错误的是()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂【答案】C【解析】常温下硅的化学性质不活泼.。2下列不属于硅酸盐产品的是()A陶瓷B水泥C玻璃 D光导纤维【答案】D【解析】陶瓷、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐产品，光导纤维的主要成分是SiO2。3下列关
2、于碳和硅的比较，正确的是()A它们的最高价氧化物都能与水反应生成对应的酸B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态【答案】B4下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质【答案】D【解析】Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料硅酸的酸性比碳酸弱，所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸，在空气中发生反应：Na2SiO3CO2H2O
3、=H2SiO3Na2CO3，故D不正确5玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是()A氮 B硫 C硅 D氯 【答案】C6我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【答案
4、】D【解析】铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁D错误7下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸【答案】D【解析】A项，晶体硅属于非金属单质；B项，硅具有亲氧性，自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3.8青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然
5、于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6【答案】C【解析】硅酸铜钡属于硅酸盐，不易溶于强碱，根据正负化合价代数和为0，可求得x6.9月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
6、B橄榄石中铁为+2价 C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2 【答案】D10下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是()A它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀 B水玻璃是生产玻璃的主要原料之一 C木柴、织物浸过水玻璃具有防腐性能且不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 【答案】C【解析】A水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅是生产玻璃的主要原料，故B错误；C水玻璃是硅酸钠的水溶液，是具有粘性的物质，所以在建筑工业上可用做粘合剂，其不燃烧也不受腐蚀，具有防腐性，木材、织物浸过
7、水玻璃后，燃烧时，当水分蒸发后不易燃烧，可作耐火材料，故C正确；D水玻璃是强碱弱酸盐，其能与空气中二氧化碳反应生成硅酸，所以性质不稳定，故D错误；故选C。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术中的关键材料，工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳气体碳化硅(SiC)具有金刚石的结构，硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体回答下列问题：（1）写出制取粗硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还
8、原剂的物质的量之比为_（2）写出制取碳化硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3）在制取粗硅和碳化硅的工业生产中，从环境保护和废弃资源再利用的角度来看，可采取的比较理想的附加措施是_【答案】（1）SiO22CSi2CO12 （2）SiO23CSiC2CO12（3）收集反应生成的CO用作燃料或工业原料【解析】利用化合价的升降法判断氧化剂和还原剂，注意在SiC中Si显4价，C显4价，所以在制取粗硅的反应中，氧化剂是SiO2，还原剂是C，而在制取SiC的反应中，氧化剂和还原剂都是碳两个反应中都生成CO，它既是大气污染物，又是优质燃料，还可以用作其他的工业原料，应该对CO
9、作回收利用12(8分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4：_.（2）上述反应能够发生的原因是_【答案】（1）K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O（2）H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸12含A
10、元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.（1）B元素是最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，则B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_（2）易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.写出生成D和E的化学反应方程式：_.要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_【答案】（1） 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子（2）氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O（3）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2D （4）50%5 / 5
