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1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题8.1化学反应速率（讲）（含解析）专题8.1 化学反应速率1、 了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2、 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3、 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4、 了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2、表达式 3、单位 mol/(Ls) ；molL-1S-1；mol/(Lmin) ；molL1min1；mol/(L
2、h)等。4、意义 衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，则有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。【注意】一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。固体或纯液体（不是溶液），其
3、浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。6、化学反应速率大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若 ，则A表示的反应速率比B的大。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【典型例题1】【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+
4、3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6molL1，下列选项说法正确的组合是 （ ）用A表示的反应速率为0.1molL1s1用B表示的反应速率为0.4molL1s13s时生成C的物质的量为1.2 mol3s时B的浓度为0.6molL1A B C D【答案】B考点：考查化学平衡的计算【点评】化学反应速率计算的常见错误：(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。【迁移训练1】【百强校2016届江西师大附中期末】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0测
5、得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810min内CO2的平均反应速率是 （ ）A0.5molL1min1 B 0.1molL1min1 C0 molL1min1 D 0.125molL1min1【答案】C考点：考查反应速率计算二、影响反应速率的因素1、有效碰撞理论（1）有效碰撞 反应物分子间能发生化学反应的碰撞。 发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量； 分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子 化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。（3）活化能 活化分子的平均能量与所有分子的 平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活
6、化能越大，反应越难进行。如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释化学反应速率快慢的链条思维
7、：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。【特别提醒】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响（1）恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。（2）恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快【典型例题2】【黑龙江哈六中2016届上期中】下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，
8、单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【考点定位】本题主要是考查影响速率的因素判断【点评】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂.，特别强调：（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。【迁移训练
9、2】【宁夏银川二中2016届第三次月考】某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是 （ ）编号反应物催化剂温度10mL10%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无4010mL20%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40A实验反应速率最快B实验反应速率最慢C实验速率小于实验的速率，只是因为实验加入了催化剂D加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率【答案】C考点：考查外界条件对反应速率的影响考点一：化学反应速率的相关计算“三段式”对于较为复杂的关于反应速率的题目，
10、采用以下步骤和模板计算（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c【典型例题3】【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，
11、Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小【典型例题4】右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是 （ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【答案】D考点：考查外界条件对反应速率的影响【点评】解答速率图像题的方法思路：(1)看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(4)看变化趋势：在
