《高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素--氯（练）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素--氯（练）（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素-氯（练）（含解析）专题4.2 富集在海水中的元素-氯1【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是 （ ）AQ是I BQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl【答案】C考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是 （ ）A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B向沸水中逐滴
2、加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。考点：氯气及其化合物的性质3【西藏拉萨中学2016
3、届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 （ ） ANaCl BNaCl、NaHCO3 CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、
4、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。考点：氯气的化学性质及碘的物理性质5【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ） AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子【答案】C考点：考查含氯化合物的性质、胶体制备以及有关计算6【2016届黑龙江双鸭山一中高三上学期第一次质检】关于下列各实验装置的叙述中，不正确
5、的是 （ ）A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室也可以用装置收集HCl气体D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【答案】C【解析】试题分析：A图可用于实验室拥浓盐酸和MnO2制备少量Cl2，或用生石灰与浓氨水制备少量NH3，故A正确；B关闭开关后，从a处加水至U型管两侧出现液面差后停止加水，一段时间液面差保持不变，证明装置的气密性良好，故B正确；C由于HCl的密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以实验室不可以用装置收集HCl气体，故C错误；D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故D正确。故
6、选C。考点：考查常见物质的制取、净化、收集、分离方法的综合应用7【2016届江苏泰州高三第一次模拟考试】工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是 （ ）A元素H只有H和H两种核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl)C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性【答案】D考点：氯气的性质8【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 （ ）HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、C
7、l2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 A只有 B C D【答案】C【解析】试题分析：随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢中酸性最强的是碘化氢，错误；随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质中沸点最高的为碘，正确、卤素单质中氧化性最强的是氟气，正确。卤化氢中还原性最强的为碘化氢，正确。随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以与氢化合最容易的为氟气，正确。分
8、子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间形成氢键能使其沸点最大，所以氟化氢的沸点最高，错误。随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，正确。故选C。考点： 氯、溴、碘及其化合物的性质的综合应用 9【2016届江苏省苏州市高三一模】氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的KO
9、H溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】()电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致10某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：（1）
10、按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，请简单解释原因： _。（2）如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡 产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合 理操作是_。【答案】（1）平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小（2）氯水中含有HClO，HClO见光分解，
11、产生HCl和O2，由Cl2H2O=HClHClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃1【山东潍坊一中2016届10月月考】下列实位现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是 （ ） A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2） C使红色布条裉色(HCI)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C考点：考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学
12、性质，明确氯水的成分是解答本题的关键。2【陕西镇安中学2016届第三次月考】工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是 （ ）A上述反应若有09molBr2反应，转移电子为156021023个B反应后溶液的PH增大C若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行D该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A上述反应若有3molBr2反应，转移电子的物质的量是5mol，因此若有09molBr2反应，转移电子为156021023个，正确；B反应发生后溶液
13、由Na2CO3转化为NaHCO3，反应后溶液的pH减小，错误；C由于Br2反应产生NaBr和NaBrO3在碱性条件小减小，所以若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在酸性条件下进行，错误；D该反应Na2CO3中的元素在反应前后化合价都没有发生变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂，错误。考点：考查常用纯碱溶液吸收溴的反应原理的知识。3【2016届浙江省温州市高三3月模拟】下列说法不正确的是 （ ）ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染【答案】A考点：考查了氯气的化学性质4【2016届安徽省
