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1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题6.1原子结构与性质（讲）（含解析）专题6.1 原子结构与性质1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。4、掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。一、原子结构1、构成原子的微粒及作用（1）原子构成微粒原子X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数（Z）决定元素的种类质量数（A）近似相对原子质量在质子数决定后，决定原子的种类最外层电子数各层电子数同位素决定主族元
2、素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M）原子结构示意图（2）符号中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数【特别提示】规避4个易失分点任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。2、元素、核素、同位素的概念及
3、相互关系元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。实例H、OH、H、N、C、Mg是不同的核素H、H、H为氢的同位素3、几种“相对原子质量”（1）同位素的相对原子质量的计算式：Mr
4、 = （2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。（3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。=Aa%+ Bb%+ Cc%【比较辨析】四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个8O原子的质量是2.6571026 kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个6C原子质量的 的比值8O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值ArAr(A)a%Ar(B)b%(其中a%b%1)质量数某原子核内质子数与中
5、子数之和8O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量【典型例题1】【河北冀州中学2016届第二次月考】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 （ ）A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。【点评】正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的关键。zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成
6、和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数中子数+质子数。【迁移训练1】【河北冀州中学2016届上期中】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C考点：考查重氢的有关知识。二、核外电子排布1、电子层的表示方法及能量变化（1）排布方式 分层排布，电子层由里到外依次是：第一、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。（2）表示方法2、核外电子排布规律排布规律（1）能量最低原则核外电子
7、总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。（3）电子一般总是先排在能量低 的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L 层，依此类推。（4）最外层电子数不超过8个(或 2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。【典型例题2】下列叙述正确的是 （ ）A电子的能量越低，运动区域离核越远B当M层是最外层时，最多可排布
8、18个电子C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动【答案】D考点：核外电子排布【点评】高中化学必修部分对核外电子排布规律要求比较基础，掌握电子排布的基本规律和前20号元素原子的电子排布，能画出118号元素的原子结构示意图即可。【迁移训练2】【百强校2016届长郡中学第六次月考】在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （ ） A原子序数：WXYZ B原子半径：WXYZ CW的最高价氢氧化物的碱性比X弱 DY的最
9、简单氢化物的稳定性比Z的强【答案】B【解析】试题分析：在电冶铝的电解槽中存在电解质W2，四种元素的简单离子的电子层结构均相同， Y原子最外层电子数位次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为铝，该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子，两个氧离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0，知，W应该带一大个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为钠 ，Z为F，则该电解质为Na 2。A、通过以上分析，原子序数XWZY，所以错误，不选A；B、原子电子层数越多其原子半径越大，
10、同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径，WXYZ，正确，选B；C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性WX，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，错误，不选C；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属ZY，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，错误，不选D。考点： 原子结构与元素周期律的关系考点一：核外电子排布与元素推断1、短周期核外电子排布规律（1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；（2）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；（3）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
11、是C；（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；（9）电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；（10）电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；（11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；（12）最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。2、熟记常见的等电子微粒（1）常见“10e”微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH；阴离子：F、O2、OH、NH。（2）常见“18
12、e”微粒分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；阳离子：K、Ca2；阴离子：Cl、S2、HS。（3）其他等电子微粒“14e”：Si、N2、CO、C2H2、C；“16e”：S、O2、C2H4、HCHO。【典型例题3】【安徽屯溪一中2016届第二次月考】原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ） A元素的非金属性强弱次序为：cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a最高和最低化合价的代数和为0
13、【答案】B【考点定位】考查原子结构、元素周期律【点评】物质结构类选择题考查以考查基础知识、基本概念为主，在解题过程中侧重推导。解题的思维模型为：首先根据题目所给信息如原子结构、物质的性质等，确定在周期表中位置，然后根据元素周期律进行分析，最后看金属性和非金属性的表现，得到其他相关的性质。解题的难点还在元素的推导上。【迁移应用3】【江西省上高二中2016届第三次月考】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素X的氢化物的电子式
14、为_（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_。（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为_ 。（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的化学式表示)。【答案】 （1） （2） （3） NH4 （4）Cl2SO22H2O4H2ClSO42（5）NCl34H2O3HClONH3H2O （6）H2CO3考点：考查元素推断的有关应用考点二：化学用语的规范使用及意义为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号原子(核素)符号原子结构示意图电子式在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子(价电子)。（1）原子结构示意图
