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1、高考化学一轮复习（第二辑）考点31铜及其冶炼（含解析）考点31 铜及其冶炼聚焦与凝萃1结合电学原理理解痛的冶炼；2了解铜及化合物的应用。解读与打通常规考点铜的冶炼（1）高温炼铜：黄铜矿 粗铜 精铜（2）湿法炼铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu隐性考点铜及其化合物的应用（1）铜是重要的金属材料。（2）铜盐可以杀菌。（3）Cu2O可以作玻璃、搪瓷的红色颜料。融合与应用例1氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还
2、原成Fe，转移9 mol e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：用磁铁矿炼铁的化学反应为：Fe3O44CO3Fe4CO2，当1 mol Fe3O4被还原时，转移8 mol e。答案：C例2氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：（1）A的化学式为_。（2）写出反应V的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_ _。（5）反应后，
3、过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_。答案：（1）Na2CO3（2）2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O（3）2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO（4）NaOH、H2SO4（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 (2012江苏，5D)（ ）2MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg (2012江苏，7改编)（ ）3铜的金属活泼性比铁的弱，可
4、在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 (2011江苏，3D)（ ）4相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 (2010江苏，8D)（ ）5工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 (2012广东理综，10B)（ ）6用金属钠可区分乙醇和乙醚 (2011大纲全国卷，7A)（ ）7电解熔融氯化镁制取金属镁 (2010上海，8A)（ ）8生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 (2009广东理基，23B)（ ）9用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极反应为Cu2e=Cu2 （ ）10在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程
5、式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。（ ）11CuSO4和CuSO45H2O相互转化属于化学变化（ ）12铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性（ ）13铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为2价（ ）14在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化（ ）15湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（ ）16无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在（ ）17无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于物理变化（ ）18铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（ ）19Cu2S不能由单质直接化合得到（ ）20向铜粉中加稀硫酸
6、，铜粉不溶解，再加热硝酸钾固体，铜粉溶解。实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是 ()A电解氯化镁水溶液制备镁 B利用铝热反应制备铝C加热分解Fe2O3制备铁 D用火法或湿法均可制备铜2下列实验现象不能说明相关结论的是 ()A铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物3铜的冶炼大致可分
7、为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼。下列说法错误的是 ()A 两步所涉及的反应全部是氧化还原反应B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，反应共消耗15 mol O2C反应2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2中：SO2只是氧化产物D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连4氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ()A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿
8、石中的脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化5下列有关金属的说法中，不正确的是 ()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀6某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ()AMg2 BFe2 CCu2 D无减少7氢化亚铜(CuH)
9、是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ()A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2CuClHCl DCuHHCl=CuClH2(常温)二、填空（18分）8以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要流程如下：已知： 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表沉淀物Cu(
10、OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试剂a是，试剂b是。（2）操作X应为蒸发浓缩、。（3）反应中加CuO调pH为，目的是使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀。（4）反应的离子方程式为：_。考点三十一 铜的冶炼及应用参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号正误解析1略2电解MgCl2得到Mg，而不是MgO。3此时铁仍作负极，加快腐蚀。4略5工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al有元素变价，属于氧化还原反应。6略7略8生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低。9用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，
11、负极是铁。10略11略12略13铜硫反应，得到的产物中铜的化合价均为1价14在常温下，铜被浓硝酸氧化，与浓硫酸反应需加热。15略16略17无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于化学变化。18铜绿在灼烧条件下会分解生成除了氢氧化铜和二氧化碳，还有水。19略20略实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1D电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。2AA选项中将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有强氧化性，错误；B选项中钠熔为小球，
12、需要的热量为钠与水反应放出，所以说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低，正确；C选项中白色沉淀变成黑色，说明AgCl转化为Ag2S，即AgCl的溶解平衡正向移动，正确；D选项中向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，Al(OH)3既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，正确。3C上述三个反应都有化合价的改变，都属于氧化还原反应，A对；将中两反应合并得：Cu2SO2=2CuSO2,6 mol CuFeS2在反应中将消耗12 mol O2，同时生成3 mol Cu2S，在反应中3 mol Cu2S转化为6 mol Cu刚好消耗3 mol O2，B对；在该反应中二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，C错；在铜的电解精炼过程中粗铜与电源的正极相连，精铜与负极相连，D对。4C工业上Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取。5B通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，
