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1、（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验（练）（含解析）第二讲 离子反应 离子共存及检验1下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇【答案】D考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。2【百强校2016届西安市铁一中12月月考】在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 （ ）AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、ClDK、MnO、NO【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性条件下Fe3+与I
2、-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，B错误；C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；D、在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。考点：本题主要是考查离子共存的正误判断3【百强校2016届贵阳一中第七次月考】能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；B将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C
3、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2OD向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B考点：考查离子方程式的正误判断4【百强校2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水硫酸铝溶液与氨水A B C仅有 D【答案】A【解析】试题分析：偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3
4、，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O，量不同，生成产物不同，故错误。碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为CO32-+2H+=CO2+ H2O，所以量不同，生成产物不同，故错误。硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解。先发生：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，后发生：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ + OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液(氨水
5、过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2+ OH=CaCO3+H2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故正确，正确的有，故选A。考点：考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。5【百强校2016届大庆一
6、中上学期第四次月考】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）A K+、Na+、Cl-、NO3- BFe3+、K+、Br-、SCN- CNH4+、Na+、CO32-、OH- DAl3+、Mg2+、SO42-、HCO3-【答案】A考点：考查离子共存判断6【百强校2016届平遥第二轮复习限时训练】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成
7、，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ）ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+ DMnO4、Na+、CO32【答案】B【解析】试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时
8、析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。考点：考查离子共存和离子推断7【百强校2016届西安上学期第四次月考】某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。取样分别完成以下实验：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）ANa BSO CBa2 DNH【答案】A考点：本题主要是考查离子反应与离子共存判断8【湖南衡阳八中2016届第二次月考】含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 （ ）AH、
9、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体 DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：AH、Ba2、Fe3、NO3可以大量共存，当通入SO2气体时，由于H、Fe3、NO3有氧化性，SO2气体有还原性，会发生氧化还原反应产生SO42-，SO42-与Ba2发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；BCa2、Cl、K、H不能发生任何反应，可以大量共存，当通入CO2气体，仍然不能发生反应，还可以大量共存，正确；CAlO2、Na、Br、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当通
10、入CO2气体时，由于酸性H2CO3Al(OH)3，会发生反应：AlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-，不能大量共存，错误；DDHCO3、Na、I、HS不能发生任何反应，可以大量共存，当加入AlCl3溶液时，HCO3与Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。 9【百强校2016届沙市长郡上学期第四次月考】有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。（3）逐滴加人1molL-1
11、NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。试确定：溶液中一定不存在的离子有_，其中阴离子物质的量为_，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为_。【答案】NH4+、CO32-、Fe3+；n(I-)=0.06mol；2Ag+2NO3-+8H+8I-=2AgI+2NO+4H2O+3I2；考点：考查溶液成分的确定、离子共存、物质的量在化学反应方程式计算的应用、离子方程式书写的知识。10某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答
12、下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为_。（3）AB段反应的离子方程式为_。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。【答案】（1）bd（2）HOH=H2O（3）Mg22OH=Mg(OH)2（4）有白色沉淀生成AgCl=AgCl1【江苏启动2016届第一次月考】下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）A弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、S
13、O42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸氢根离子水解而使溶液显弱碱性，正确，选A；B、次氯酸根离子和氢离子反应不能大量共存，不选B；C、水溶液可能酸性也可能碱性，铜离子在碱性条件下不共存，不选C；D、加入铝粉产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性，铵根离子在碱性溶液中不能大量共存，在酸性条件下硝酸根氧化亚铁离子，不选D。考点： 离子共存2【沈阳二中2016届10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （）Aa点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B考点：离子反应3【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+
