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1、Lyy-测试试卷第 I 卷(选择题)1下列能达到实验目的的是( )A吸收氨气 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体 CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。中蒸馏后用冷水冷凝,正确。C 项没用玻璃棒。D 入口错误。2一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入 2molA 和 2molB,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 A 的体积分数仍为 a%的是 ( )A2mol C B2molA 、 1molB 和 1molHe(不参加反应)C1molB 和 1molC D2molA、
2、3mo lB 和 3molC【答案】D【解析】判 断 是 否 建 立 等 效 平 衡 , 根 据 不 同 的 特 点 和 外 部 条 件 , 有 以 下 几 种 情况 : 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 , 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 可 逆 反 应 , 改 变 起 始 时 加入 物 质 的 物 质 的 量 , 通 过 化 学 计 量 数 计 算 , 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物质 的 量 , 若 保 持 其 数 值 相 等 , 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 , 各 组 分 的 浓 度 、 反 应 速 率 等
3、分 别 与原 平 衡 相 同 , 亦 称 为 同 一 平 衡 。 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 , 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 可 逆 反 应 , 改 变 起 始 时 加 入 物质 的 物 质 的 量 , 通 过 化 学 计 量 数 计 算 , 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物 质 的量 , 只 要 物 质 的 量 的 比 值 与 原 平 衡 相 同 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 , 各 配 料 量 不 同 , 只 导 致 其各 组 分 的 浓 度 反 应 速 率 等 分 别 不 同 于 原 平 衡 , 而 各
4、组 分 的 百 分 含 量 相 同 。 在 恒 温 、恒 压 下 , 不 论 反 应 前 后 气 体 分 子 数 是 否 发 生 改 变 , 改 变 起 始 时 加 入 物 质 的 物 质 的 量 , 根据 化 学 方 程 式 的 化 学 计 量 数 换 算 成 同 一 则 物 质 的 物 质 的 量 只 要 物 质 的 量 之 比 与 原 平 衡 相同 , 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 的 情 形 与 ( 2) 相 似 。本 题 符 合 情 况 , 通 过 化 学 计 量 数 计 算 , 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物 质的 量 , 只 要
5、物 质 的 量 的 比 值 与 原 平 衡 相 同 则 两 平 衡 等 效 , D.换 算 结 果 4molA 和 4molB,比值仍未 1:1,前后为等效平衡。3常温下,pH12 的氨水中存在以下电离平衡:NH 3H2O NH4+OH-,往其中加入少量 0.01molL-1NaOH 溶液,保持不变的是Ac(OH -) Bc(NH 4+)Cc(NH 3H2O) Dc(NH 4+)c(OH-)【答案】A 【解析】氨水中存在电离平衡:NH 3H2O NH4+OH-中,加入少量 0.01molL-1 NaOH 溶液,其 pH=12,则 c(OH -)不变,由于溶液的总体积变大,则 c(NH 4+)、
6、c(NH 3H2O)、c(NH 4+)c(OH -)均减少,因此正确的答案选 A。4下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液中加入醋酸溶液:HCO 3 + H+ = CO2+ H 2OBNaAlO 2溶液中通入过量 CO2气体:2AlO 2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO 32CFe(OH) 2溶于足量稀硝酸:Fe(OH) 2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛与含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液共热: CH3CHO + OH +2Cu(OH)2 CH3COO + Cu2O+3H 2O【答案】D【解析】A醋酸是弱酸,应该写化学式,离子方程式是:
7、HCO3 + 2CH3COOH= CO2+ H2O+2CH3COO-,错误;BCO 2气体过量时应该产生: HCO3 ,离子方程式是 AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3 ,错误;C硝酸有强氧化性,会发生氧化还原反应,离子方程式是:3Fe(OH) 2 + 10H+NO3- = 3Fe3+ +NO+ 8H2O,错误;D.反应符合事实,拆写符合原则,正确。考点:考查离子方程式书写的正误判断的知识。5反应 ABC 分两步进行:ABX,XC,反应过程中能量变化如下图所示,E 1表示反应 ABX 的活化能。 下列有关叙述正确的是A. E2表示反应 XC 的活化能 B. 反应
8、ABC 的H0C. X 是反应 ABC 的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变【答案】B【解析】试题分析:A、E 2表示反应 XC 中活化分子变成生成物时放出的能量,而不能表示活化能,A 不正确;B、关键图像可知,反应物 A 和 B 的总能量高于生成物 C 的总能量,因此反应 ABC 的H0,B 正确;C、X 是反应 ABC 的中间产物,而表示催化剂,C 不正确;D、催化剂只能改变活化能,但不能改变焓变,D 不正确;6某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原 HNO3的物质的量之比为 21 时,还原产物可能是AN 2O BNO CNO 2
9、 DN 2【答案】A【解析】试题分析:设金属单质反应后的化合价为+n 价,硝酸的还原产物中 N的化合价是 x 价,根据题意和得失电子守恒得 2n=5-x,x=5-2n,2n 为偶数,则 x 必为奇数,即硝酸的还原产物中 N 的化合价是奇数,B、C、D 中 N 的化合价都是偶数,只有 A 中 N 的化合价是+1 价,所以答案选 A。 考点:考查氧化还原反应中产物的判断7已知一定温度和压强下,N 2(g)和 H2(g)反应生成 2mol NH3(g),放出 92.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2,达平衡时放出热量为 Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入
10、 0.5mol N2 和 1.5mol H2,相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是 A2Q 2Q 1=92.4kJ B2Q 2=Q1=92.4kJ C2Q 2Q 192.4kJ D2Q 2=Q192.4kJ【答案】C【解析】N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol;该反应为可逆反应,若加入 1mol N2 和 3mol H2 时,不能完全转化为 NH3,所以平衡时放出的热量 Q1kJ92.4kJ;若加入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 达到平衡时放出的热量 Q2 Q1;所以 C 正确。第 II 卷(非选择题)8铝土矿(主要成
11、分为 Al2O3,还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: .(2)溶液 D 到沉淀 E 发生的离子方程式: 。(3)验证滤液 B 含 Fe3+,可取少量滤液并加入 。(4)滤液 K 中溶质的主要成份是 (填化学式) 。【答案】 (1)Al 2O3+2OH-+3H2O2Al(OH) 4-;SiO 2+2OH-SiO 32-+H2O (2)Al(OH) 4-+CO2HCO 3-+ Al(OH)3(3)KSCN (4)NaHCO 3【解析】 (1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,氧化
12、铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,所以有关反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH) 4-、SiO 2+2OH-SiO 32-+H2O。(2)溶液 B 中含有铝离子,和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,然后再通入 CO2则又生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式是Al(OH) 4-+CO2HCO 3-+ Al(OH)3。(3)检验溶液中铁离子的试剂是 KSCN 溶液。(4)由于滤液 Y 生成滤液 K 的试剂是过量的 CO2气体,所以滤液 K 中溶质的主要成份是碳酸氢钠。 考点:考查铝土矿提取氧化铝的有关判断以及方程式的书写。9 (18 分)Na 2S2O3是重要的化工原料
13、,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备 Na2S2O35H2O反应原理:Na 2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:称取 15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉,用 3ml乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去) ,水浴加热,微沸 60 分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O35H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。(2)仪器 a 的名称是 ,其作用是 。(3)产品中除了有未反应的 Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检
14、验是否存在该杂质的方法是 。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: 。II.测定产品纯度准确称取 Wg 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S 2O32+I2=S4O62-+2I(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M) 。III.Na2S2O3的应用(7)Na 2S2O3还原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。【答案】 (1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na 2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加 BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有 Na2SO4 (4)S 2O32+2H+=S+SO 2+H 2O (5)由无色变为蓝色(6)18.10(7)S 2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+【解析】 (1