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1、Lyy-测试试卷第 I 卷（选择题）1下列能达到实验目的的是( )A吸收氨气 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体 CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。中蒸馏后用冷水冷凝，正确。C 项没用玻璃棒。D 入口错误。2一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数仍为 a%的是 （ ）A2mol C B2molA 、 1molB 和 1molHe（不参加反应）C1molB 和 1molC D2molA、
2、3mo lB 和 3molC【答案】D【解析】判 断 是 否 建 立 等 效 平 衡 ， 根 据 不 同 的 特 点 和 外 部 条 件 ， 有 以 下 几 种 情况 ： 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 可 逆 反 应 ， 改 变 起 始 时 加入 物 质 的 物 质 的 量 ， 通 过 化 学 计 量 数 计 算 ， 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物质 的 量 ， 若 保 持 其 数 值 相 等 ， 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 ， 各 组 分 的 浓 度 、 反 应 速 率 等
3、分 别 与原 平 衡 相 同 ， 亦 称 为 同 一 平 衡 。 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 可 逆 反 应 ， 改 变 起 始 时 加 入 物质 的 物 质 的 量 ， 通 过 化 学 计 量 数 计 算 ， 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物 质 的量 ， 只 要 物 质 的 量 的 比 值 与 原 平 衡 相 同 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 ， 各 配 料 量 不 同 ， 只 导 致 其各 组 分 的 浓 度 反 应 速 率 等 分 别 不 同 于 原 平 衡 ， 而 各
4、组 分 的 百 分 含 量 相 同 。 在 恒 温 、恒 压 下 ， 不 论 反 应 前 后 气 体 分 子 数 是 否 发 生 改 变 ， 改 变 起 始 时 加 入 物 质 的 物 质 的 量 ， 根据 化 学 方 程 式 的 化 学 计 量 数 换 算 成 同 一 则 物 质 的 物 质 的 量 只 要 物 质 的 量 之 比 与 原 平 衡 相同 ， 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 的 情 形 与 （ 2） 相 似 。本 题 符 合 情 况 ， 通 过 化 学 计 量 数 计 算 ， 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同 一 则 物 质 的 物 质的 量 ， 只 要
5、物 质 的 量 的 比 值 与 原 平 衡 相 同 则 两 平 衡 等 效 ， D.换 算 结 果 4molA 和 4molB,比值仍未 1:1，前后为等效平衡。3常温下，pH12 的氨水中存在以下电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-，往其中加入少量 0.01molL-1NaOH 溶液，保持不变的是Ac(OH -) Bc(NH 4+)Cc(NH 3H2O) Dc(NH 4+)c(OH-)【答案】A 【解析】氨水中存在电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-中，加入少量 0.01molL-1 NaOH 溶液，其 pH=12，则 c（OH -）不变，由于溶液的总体积变大，则 c（NH 4+）、
6、c（NH 3H2O）、c（NH 4+）c（OH -）均减少，因此正确的答案选 A。4下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液中加入醋酸溶液：HCO 3 + H+ = CO2+ H 2OBNaAlO 2溶液中通入过量 CO2气体:2AlO 2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO 32CFe(OH) 2溶于足量稀硝酸：Fe(OH) 2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛与含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液共热： CH3CHO + OH +2Cu(OH)2 CH3COO + Cu2O+3H 2O【答案】D【解析】A醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：
7、HCO3 + 2CH3COOH= CO2+ H2O+2CH3COO-，错误；BCO 2气体过量时应该产生: HCO3 ，离子方程式是 AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3 ，错误；C硝酸有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式是：3Fe(OH) 2 + 10H+NO3- = 3Fe3+ +NO+ 8H2O，错误；D.反应符合事实，拆写符合原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。5反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应 ABX 的活化能。 下列有关叙述正确的是A. E2表示反应 XC 的活化能 B. 反应
8、ABC 的H0C. X 是反应 ABC 的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变【答案】B【解析】试题分析：A、E 2表示反应 XC 中活化分子变成生成物时放出的能量，而不能表示活化能，A 不正确；B、关键图像可知，反应物 A 和 B 的总能量高于生成物 C 的总能量，因此反应 ABC 的H0，B 正确；C、X 是反应 ABC 的中间产物，而表示催化剂，C 不正确；D、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，D 不正确；6某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原 HNO3的物质的量之比为 21 时，还原产物可能是AN 2O BNO CNO 2
9、 DN 2【答案】A【解析】试题分析：设金属单质反应后的化合价为+n 价，硝酸的还原产物中 N的化合价是 x 价，根据题意和得失电子守恒得 2n=5-x,x=5-2n，2n 为偶数，则 x 必为奇数，即硝酸的还原产物中 N 的化合价是奇数，B、C、D 中 N 的化合价都是偶数，只有 A 中 N 的化合价是+1 价，所以答案选 A。 考点：考查氧化还原反应中产物的判断7已知一定温度和压强下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2mol NH3(g)，放出 92.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2，达平衡时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入
10、 0.5mol N2 和 1.5mol H2，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是 A2Q 2Q 1=92.4kJ B2Q 2=Q1=92.4kJ C2Q 2Q 192.4kJ D2Q 2=Q192.4kJ【答案】C【解析】N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol；该反应为可逆反应，若加入 1mol N2 和 3mol H2 时，不能完全转化为 NH3，所以平衡时放出的热量 Q1kJ92.4kJ；若加入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 达到平衡时放出的热量 Q2 Q1；所以 C 正确。第 II 卷（非选择题）8铝土矿（主要成
11、分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： .（2）溶液 D 到沉淀 E 发生的离子方程式： 。（3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入 。（4）滤液 K 中溶质的主要成份是 （填化学式） 。【答案】 （1）Al 2O3+2OH-+3H2O2Al(OH) 4-；SiO 2+2OH-SiO 32-+H2O （2）Al(OH) 4-+CO2HCO 3-+ Al(OH)3（3）KSCN （4）NaHCO 3【解析】 （1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，氧化
12、铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，所以有关反应的离子方程式是 Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH) 4-、SiO 2+2OH-SiO 32-+H2O。（2）溶液 B 中含有铝离子，和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，然后再通入 CO2则又生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式是Al(OH) 4-+CO2HCO 3-+ Al(OH)3。（3）检验溶液中铁离子的试剂是 KSCN 溶液。（4）由于滤液 Y 生成滤液 K 的试剂是过量的 CO2气体，所以滤液 K 中溶质的主要成份是碳酸氢钠。 考点：考查铝土矿提取氧化铝的有关判断以及方程式的书写。9 （18 分）Na 2S2O3是重要的化工原料
13、，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3(aq)实验步骤：称取 15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉，用 3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸 60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检
14、验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品纯度准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S 2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M） 。III.Na2S2O3的应用（7）Na 2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。【答案】 （1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na 2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4 （4）S 2O32+2H+=S+SO 2+H 2O （5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）S 2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+【解析】 （1
