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1、1高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题 1物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。基准：以 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合；如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出 6.02213671023mol1
2、 ,在应用中用 6.021023 mol1 作为它的最大近似值用于计算。阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。公式：n 【注】应用时要注意：a.状态：在标况下水为液态或固态；SO 3、P 2O5 为固态（常温常压下为液态） ；碳原子数4 的烃为液态或固态。b.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2O、18O 2、H 37Cl 等。c.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3 为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。d.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含 1.5molPP 键） 、金刚石（12g 金刚石含 2mol C C 键） 、晶体硅及晶
3、体 SiO2（60g 二氧化硅晶体含 4molSiO 键）等。e.某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2 与 H2O、CO 2 的反应（1mol Na2O2 转移1mol 电子；Cl 2 与 H2O、NaOH 的反应（1mol Cl2 转移 1mol 电子。若 1mol Cl2 作氧化剂，2则转移 2mol 电子） ；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移 1mol 电子或 1mol S 反应转移 2mol电子）等。f.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO 3 等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、 HClO 等因部分电离，
4、而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小； Fe3+、Al 3+、CO 32、CH 3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。g.由于生成小分子的聚集体(胶体 )使溶液中的微粒数减少：如 1mol Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体时，微粒数目少于 1mol。h.常见的可逆反应：如 2NO2 N2O4。N 2 + 3H2 2NH3 【例 1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( AC )A.1mol 任何物质都含有 6.021023 个分子 B.0.012kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子C
5、.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1mol Ne 含有 6.021024 个电子【例 2】 （2010 福建卷）N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ A ）A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子，10mol 中子。B标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子C1mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1【例 3】 （2010 江苏卷）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A ）A常温下，1L 0.1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAB1
6、mol 羟基中电子数为 10NAC在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NAD常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键键数为 4NA【例 4】用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ AC ）A1mol 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等B28g 氮气与 40g 氩气所含的原子数目相等，都是 NA 个C2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1NAD18g 重水所含的电子数为 10NA3.摩尔质量任何物质的摩尔质量以 为单位时，其数值上与该物质的式量相等。若组成一定的混合物，1mol 该混合物
7、的质量，就是该混合物的平均摩尔质量。公式：n 如(NH 4)2SO4 的摩尔质量为 132g/mol。现有 26.4g (NH4)2SO4，则其中含有 1.6mol 氢原子，0.8 N A 个氧原子、14mol 质子；假设它溶于水时完全电离最多能产生 0.4mol 铵根离子，铵根离子的质量是 7.2g。【例 5】有一真空储气瓶，净重 500 克。在相同条件下，装满氧气后重 508 克，装满另一种气体 X 时重 511 克，则 X 的相对分子质量为（ A ） A. 44 B. 48 C. 64 D. 714.气体摩尔体积标准状况（即 0和 101.325kPa）下，1mol 任何气体的体积都约等
8、于 22.4L。气体的摩尔体积 。气体所占的体 积气体的物 质 的量【注】应用注意a.状态：气态物质；纯净物或混合物都适用。b.状况：同温同压；特定状况：标况。3c.定量：气体体积由分子个数分子体积分之间距离这 3 个因素决定。气体分子间距离远大于气体分子直径，且当温度压强一定时，气体分子间距离基本相同，所以气体体积由气体分子数决定。d.数值：任何状况下的任何气体均存在一个 Vm；标况下，V m=22.4 ；常温常压下 Vm ；非标况下也有 Vm=22.4 的可能。 公式：n = 【例 6】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA（错）2.在 25，
9、压强为 1.01105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA（错）3.标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成 CO2 分子数为 8NA（错）4.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA（错）5.标准状况下，1L 水所含分子数为 NA（错）122.46.标准状况下，11.2L SO 3 中含 1.5NA 个氧原子（错）【例 7】标准状况下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是 13.44L。阿伏加德罗定律：同温同压下任何气体都含有相同数目的分子。推论：(pV=nRT)同温同压： = = 12 12 12同温同体积：
10、= 12 12同温同压： = 12 12同温同压同质量： = 12 21同温同体积同质量： = 12 12同温同压下同体积： = = 12 12 12【例 8】标况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 所含分子数相同，下列说法不正确的是（ D ）A.A 与 B 相对分子质量之比为 m:n B.同质量的 A 与 B 所含分子数之比为 n:mC.相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为 m:nD.标准状况下，A 与 B 的密度之比为 n:m【例 9】 （2008 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的
11、是（ B ）A.甲的分子数比乙的分子说多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【补】气体摩尔质量的几种计算方法:a.标况下，M = 22.4d (d 是气体的密度,单位是 g/L)b.相对密度 D = (M1 是未知气体的摩尔质量；M2 是已知气体的摩尔质量)12如，标准状况下气体甲对氢气的相对密度为 16，则气体甲的相对分子质量为432g/mol。c. M = d.混合气体平均摩尔质量 = = M1a1% + M2a2% + + 11+22+1+2+Mnan%【例 10】 （2009 上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧
12、比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 233O 放 电（1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量35.6g/mol（保留一位小数） 。（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为 3L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 0.5。二、物质的量浓度1.定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号：C B，单位:mol/L。公式：c B
13、= 【注】溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是 mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3溶于水得 NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na 2O、Na 2O2溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO 45H2O 溶于水后所得溶液溶质为 CuSO4【例 11】下列各溶液中，溶质的物质的浓度为 1mol/L 的是（ C ）A将 25g 胆矾溶于 100mL 水所得的溶液B将 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5mol/L 的 N
14、aNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D从 100mL0.5mol/L 稀硫酸中取出的 50mL 溶液2.溶液的浓度的基本运算技能物质的量浓度与溶质质量分数 B%的换算（密度为 ，单位 g/ml）：MVVmMVncM%10%10%/M液 10%如 98% 1.84 g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度是 18.4 mol/L。【例 12】 （2010 四川理综）标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中( 水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c g/mL，则下列关系中不正确的是 ( A )A (17 V22 400)/(22
15、.422.4V) Bw 17c/(1 000)溶液总体积溶质 B 物质的量5Cw17V/(17V22 400) Dc 1 000V/(17V22 400)溶解度与溶质质量分数 %的换算：S= ， %=100100% 01S溶解度与物质的量浓度（有密度 ）的换算：)0(1/MSVnccdd10气体溶解的计算：在标准状况下，1L 水中溶解某气体 VL 所得溶解密度为 g/mLMVMVM240.1042%溶 液溶 质c1【例 13】在标况下，1 体积水中溶解 500 体积的 HCl，所得溶液的密度为 1.22g/ml，求该溶液的物质的量浓度。解：溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol，溶液的质量=1000 g+22
