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1、课时达标训练(六)化学反应的速率和限度一、选择题1一定条件下发生反应N23H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 molL1变为2 molL1，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为()A4 molL1min1B1.6 molL1min1C0.8 molL1min1 D0.6 molL1min12(海南高考)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别
2、为：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1。则此反应在不同条件下进行最快的是()ABCD4如图所示，相同质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()5对于可逆反应2SO2O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中6(北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时
3、刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%7双选下列关于化学反应的限度的说法正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C平衡状态是
4、一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL19在体积固定的容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与分解C
5、的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化A BC D10一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min111某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是()A该反
6、应的化学方程式为2ZY3XB反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 molL1s1C该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化12CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化二、非选择题13在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中，反应物：是_，是
7、_。(2)写出图中所示反应的化学方程式：_，_。(3)在图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时A的浓度是_ molL1。14t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol S
8、O2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O215某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表所示：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_(填“增大”或“减小”)。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择
9、。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。16影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表： 实验步骤现象结论分别取等体积2 molL1硫酸溶液于三支试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大(1)甲同学表中的实
10、验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率减小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(1)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(2)若用实验证明
11、你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰 D水课时达标训练(六)1解析：选B首先根据5 min内N2浓度的变化量，计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)0.8 molL1min1。其次利用“反应速率之比等于化学计量数之比”确定v(NH3)2v(N2)1.6 molL1min1。2解析：选C化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比，故正确的关系应为：A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。3解析：选D化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 molL1min1，v(A)1.35 molL1min1，v(A)0.022 5 molL1min1，v(A)0.675 molL1min
