《化学反应原理练习及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理练习及答案.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、练习1一、选择题1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol C.283.0kJ D.566.0kJ/mol2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 3. 下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小
2、烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化4. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与
3、H2的物质的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：2 5. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ACH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (1) H B2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (1)H CCH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (g) H D2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (g) H6. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.3mol乙烯和苯 D.淀粉和纤维素 7. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
4、1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 8. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的
5、热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定9. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C.2a=b010.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g);
6、H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量11.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q
7、2 D无法比较12.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _，过氧化氢_ _。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。（4）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2
8、(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。13.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=2200KJmol-12C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) H=5800KJmol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率已知水的比热为4.2KJ/(Kg)，
9、铝的比热为0.88KJ/(Kg) 练习21.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol12.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧
10、生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol13. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mo
11、l水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol，以上事实表明 A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应 C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定5.已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2
12、（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJmol-16. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.
13、0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 下列各项与反应热的大小无关的是 A反应物的状态 B生成物的状态C反应物的多少 D表示反应热的单位8. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是A该反应H 大于0
