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1、课时作业7元素周期表和元素周期律的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分，每题有12个选项符合题意。)1某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A一定是金属元素B最高化合价一定为2价C一定是A族元素或是HeD无法确定属于哪类元素答案：D最外层有2个电子的元素原子，可能是A族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为2价。2已知元素砷(As)的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述中正确的是()A砷元素的最高化合价为3B砷的气态氢化物比NH3稳定C砷原子的第三电子层含有18个电子D砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性答案：C3对四种元素G、L、
2、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2 molL1 HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 ()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、RDL、R、G、M答案：C4X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnCY原子核所含质子数比X多DX和Y的族序数之差为|8mn|答案：D由Xm和Yn的核外电子排布相同知，X在Y的下一周期，
3、原子序数比Y的大，X的原子半径比Y的大，X的核电荷数与Y的核电荷数之差为mn，X的族序数为m，Y的族序数为8n，二者族序数之差为|8mn|。5对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近答案：C制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。6下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的
4、原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD答案：C因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为5价，所以错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，正确；碳元素有612C、613C、614C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不惟一，故C错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期A族，正确，故选C。7右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金
5、属性比W元素的非金属性强答案：DZ的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。8A、B、C是原子序数相邻的三种元素，A原子得到一个电子即成稳定结构，C离子半径比其原子半径要小，下列叙述错误的是()AB原子序数是A、C原子序数之和的一半BA后有可能是卤素CB与A或C易生成离子化合物DC在周期表中位于A族答案：BC可以判断出A是卤素，C是金属元素，由于它们相邻，B只能是稀有气体，C是I A族碱金属，相邻元素中间的原子序数是前后原子序数之和的一半，所以A正确；B错误，A后是稀有气体；C错误，由于B是稀有气体，不可能与A
6、、C形成离子化合物，可能与A形成共价化合物；C是碱金属位于A族。9有X、Y、Z三种元素，已知：X和Y两种具有相同的电子层结构；Z元素原子核质子数比Y元素原子核质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说确的是()A离子半径：XYB原子序数：XYZCX、Y、Z均属于短周期元素DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物答案：D当离子的核外电子排布相同时，形成阴离子的元素在前一周期，形成阳离子的元素在后一周期，原子序数大的离子半径反而小，因此半径XYZ；Y是卤族元素，若是氟元素，不能满足Z的质子数比Y少9，若是溴，推断出质子数为26的铁，不能满足Y、Z可以形成4
7、2电子的阴离子，故Y只能是氯元素。10处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，ba，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是()AX的原子序数一定为a2BY离子的结构示意图可表示为C若ba6，则X和Y形成的化合物一定为离子化合物DX有可能是非金属元素答案：D经分析Y一定是非金属，由于离子相差两个电子层，所以存在两种情况：若X为H，则Y可以是第二周期的N、O、F；若X为Li、Be，则Y为S、Cl。11X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子
8、数比Y原子少1。下列说确的是 ()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX答案：AD由已知条件可以推出X是氧，Y是硫，Z是磷。二、非选择题(共56分)12下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为
9、_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。答案：(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2OHClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF解析：首先根据元素在周期表中的位置推断出各种元素，然后根据元素周期律解答。13有X、Y、Z三种元素的原子序数依
10、次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X_Y_Z_M_。(2)Y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)Z的原子结构示意图为_。(4)X单质跟水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高氧化物与Z的最高氧化物的水化物反应的化学方程式_。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式_。答案：(1)X：NaY：AlZ：SM：C(2)三A(3)(4)2Na2H2O=2Na2OHH2(5)Al2O33H2SO4=Al2
11、(SO4)33H2O(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。解析：首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。14三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为11、21、31。(1)只根据上述信息就能够确定的元素是_(填X、Y、Z和对应的元素符号)。(2)由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是_(填写元素符号，下同)。(3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比23反应，则X是_，Y是_，该反应的离子方程式为_。(4)若由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式中包含6个原子，这种化合物的化学式是_。答案：(1)Z，O(2)CO2或SO2(3)Al(或铝)S(或硫)Al(OH)33H=Al33H2O(4)BeSO4解析：在短周期元素中，最外层电子数与电子层数之比为11的有 H、Be、Al，最外层电子数与电子层数
