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1、 第一章 物质结构、元素周期律从容说课物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表
2、的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教
3、学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节 元素周期表 2课时第2节 元素周期表 3课时第3节 化学键 2课时本章复习 2课时第一节 元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现
4、形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。因此新教材首先介绍周期表。本节包括三部分内容。第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。第二部分是元素
5、的性质与原子结构。教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子原子的内部结构,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生对核素的了解。本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、
6、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我
7、们就来学习元素周期表板书一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些感觉是吧。师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。多媒体播放：元素周期表师多媒体播放， 11 Na 各数字的含义 22.99师：初中我们已知道原子的组成。播放：原子组成示意图知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没
8、有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生1：表排列比较乱长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？多媒体展示板
9、书一、元素周期表1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族O族知识拓展多媒体播放: 族、零族介绍例题剖析例1国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不正确的是 ( )A 第15列元素的最高价氧化物为R205 B B第2列元素中肯定没有非金属元素 C 第17列元素的第一种元素无含氧酸D D第16、17列元素都是非金属元素 生1：A正确。因为按118列排列时，第15列则为原来的第VA：含N元素，最高价氧化物为N2O5。生2：B正确。第2列为原第A，无非金属元素。生
10、3：C正确。第17列为卤族元素，第一种元素为F，无含氧酸。生4：D错。第16列为原VIA，84号（P0）为金属元素。教师精讲 同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：D例题剖析例2(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) AHF BH30 CNaH DH202 生1：选C。若把H元素放在VA，即卤族元素中，则H元素的某些性质应与Cl、F等元素相似，即H元素的化合价应为-1价，支持这种观点的只有C。因为在NaH中 H呈现-1价。师：这
11、位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法？生2：我是利用排除法选C的。在选项A、B、D中，H元素的化合价都相同，故不可能为答案。只有C中H元素为-1价，所以选C。师生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？生（齐声）：有！教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：C师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微
12、观结构与客观性质的关系。板书：元素的性质与原子结构1、碱金属元素师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？生1：核电荷数从LiCs逐渐增多。生2：最外层电子数都相同为1。生3：电子层数依次增多，从2层增大到6层师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。实验：Na、K在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。生1：都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。生2：通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样实验二：Na、K与H2O反应请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式生1：Na、K与H2O反应都
13、很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪”“啪”的响声。生2：烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色有碱性物质生成。师：（多媒本展示：Na、K性质比较表）表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现 象（1） 熔化成银白色小球（2） 在水面四处游动（3） 溶液呈红色（1） 相同（2） 相同（3） 相同（4） 有较微爆炸声反应方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2结 论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈请同学们看书P6P7。（多媒体展示：结论）师：碱金属不
14、仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。生1：除CS外，都是银白色质地较软，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都较小，但从Li-CS依次增大。生3：熔点低，且熔、沸点从Li CS,逐渐降低。师（微笑）：同学们归纳很好，指出了规律性的知识。知识拓展元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。测题剖析【例题剖析】【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?师（提示）：题中碱金属是哪种元素？氧化物是什么？相对原子质量知道吗？两种物质的比知道吗？请同学们针对这几个问题进行思考、分析。
