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1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练三考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、 单选题 (每个5分，共60分) 1下列说法中正确的是（ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B共价晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不
2、正确的是()A由于氢键的存在，冰能浮在水面上B由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C由于氢键的存在，沸点：HFHClHBrHID由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构3下列说法正确的是 （ ）A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （）ASiO2、CsCl、CBr4、CF4BSiO2、CsCl、CF4、CBr4CCsCl、SiO2、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、C
3、sCl、SiO25图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为3价，G为2价，则R的化合价为A1B2C3D46已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）ABC D7对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）ACO2、H2O、C2H2都是直线型分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CH2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强8下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能
4、量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C基态铜原子的核外电子排布式为而不是D某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是10下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()A氯化氢B冰醋酸
5、C硫酸氢钠D氢氧化钾11已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）A为金属元素，为非金属元素B与为同周期元素C的电负性大于D的第一电离能大于12前四周期元素、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）A简单气态氢化物的稳定性：B简单离子的半径：C的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D由、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车二、综合题 (每空2分，共
6、40分) 13钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_ （2）TiCl4熔点是-25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；BH4中B原子的杂化类型为_；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti(H2O)6Cl3（紫色），TiCl(H2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数_（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是_。 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子
7、的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_（6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm14月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_MgO与
8、炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg15已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。（1）氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2）在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92gL1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_，结构式为_（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_0412高二化学参考答案1B 2C 3D 4A 5B 6A 7B 8C 9D 10 11D 12B133d24s2 分子晶体 sp3 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)相同 Cl、H2O TiOn2n+ 141 高 2OHSiO2SiO32H2O 原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 3950 15共价化合物 Al2Cl6 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
