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1、 - 教育集团公司高中化学讲义电化学电化学高考要求：1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。3. 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。高考重现：1、（2016 全国2）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl一由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2 2.(2016 北京)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实
2、验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A、a、b处：B、b处：C、c处发生了反应：D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3、（2016 浙江）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较
3、Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1
4、-xCoO2+Li+5、（2016天津）氢能是新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；H2+2OH2e=2H2O原电池1、 概念：把化学能转化为电能的装置叫做原电池，也叫一次电池。2、构成条件： 两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路（可盐桥）能够自发发生氧化还原反应（有电子转移） 问：判断下列三个装置是否为原电池？盐桥：含琼脂和KCl饱和溶液 作用：使K+向正
5、极移动，Cl-向负极移动，形成闭合回路，平衡电解质溶液中的电荷。题型-1判断是否为原电池1 (12东北育才)下列装置属于原电池的是（ ）【解析】C2下列装置属于原电池的是（ ）3. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与浓硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应4.下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 （ ）A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H 0 B2CO + O2 = 2 CO2 H 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH 0 DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeC
6、l2 H 05、有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3.正、负极特征负极：还原剂，失电子，化合价，被氧化发生氧化反应，吸引阴离子（平衡正电荷）正极：氧化剂，得电子，化合价，被还原发生还原反应，吸引阳离子（平衡负电荷）若负极本身发生反应，则负极质量一般减少正极一般质量增加或有气泡放出得失电子守恒：负极失电子
7、数=正极得电子数=转移电子数电子流向：负极（沿导线）正极电流流向：正极（沿导线）负极4.正、负极的判断（1）原理判断负极：a.只有一个电极本身与电解质溶液自发进行反应，则该电极为负极 b.若两个电极都与电解质溶液反应，则相对电解质溶液较活泼电极为负极 c.若两个电极都不与电解质溶液反应，则失电子发生氧化反应的电极为负极“较活泼”是按金属活动性顺序表比较：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag正极：非负极（2）现象判断若某电极质量不断减少，则该电极一般为负极若某电极上有气体产生或质量不断增加，则该电极一般为正极题型-2原电池正负极特征1.(上海卷)茫茫黑夜中
8、，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ） 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D2.（福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2，设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3.（11年福建卷）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源
9、。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH- 向正极移动D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH24、下列有关原电池的说法中正确的是()A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化5、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A
10、水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2原电池正、负极判断方法说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。归纳总结5、电极方程式的书写负极：a、电极本身发生反应： 1 金属R- ne- = Rn+ 2 Rn+ + 电解质离子=新物质 3 = 1 + 2 （消去 Rn+ ） b、非电极本身发生反应：还原剂- ne-=氧化产物总反应方程式（自发的氧化还原反应）正极=总反应-负极反应（把化合价升高的消去）题型-3:电极反应式书写1. 双选（2010年广东卷）铜锌原电池（如图）工
11、作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2.把一小块镁铝合金放入6 molL-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应（ ）A.Mg=Mg2+2e- B.2Al+8OH-=2AlO2-+4H2O+6e-C.4OH-=2H2O+O2+4e- D.2H2O+2e-=2OH-+H23.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) A.中Mg作为负极，中Fe作为负极B.中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C.中Fe作
12、为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D.中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H24. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+5、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O
13、6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H26、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。答案(1)锂Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2解析分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOCl2得电子，被还原，为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂)，Lie=Li；(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。7、铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总
