《内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 7 溶液复习学案（无答案）（新版）粤教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 7 溶液复习学案（无答案）（新版）粤教版（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 溶液一、学习目标1、认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液概念以及相互转换；3、学会溶解度曲线的应用；4、掌握溶液浓度的一种定量的表示方式溶解质量分数；5、学会混合物分离的方法。二、自主梳理知识点1、溶液的形成、乳化（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、_的混合物，叫做溶液。（2）特征：具有_性、_性，属于混合物。（3）组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。（4）溶液中的溶质可以是_体、液体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。（5）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。乳
2、浊液不稳定。洗涤剂具有_功能，可去除油污。【温馨提示】（1）、溶液均一性指的是溶液中各部分的性质相同；溶液的稳定性指在不改变外界的条件，溶质和溶剂不分离；（2）、水是不是唯一的溶剂，是常见的溶剂，汽油、酒精都可以作溶剂；洗涤剂去油污,洗涤剂起 作用；汽油去油污原理： 2、溶解时的吸热或放热现象类型吸热或放热现象举例放热溶液温度升高吸热溶液温度降低3、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定_下，一定量的溶剂里_继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定_下，一定量的溶剂里_继续溶解某种溶质所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若_溶解，则原溶液是
3、饱和溶液；若_溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化对大多数溶质来说：和溶液不饱和溶液对熟石灰来说：饱和溶液不饱和溶液【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)、对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。(2)、但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。4、溶解度与溶解度曲线溶解度(1)概念：固体溶解度表示在_下，某物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：温度。(3)多数固体的溶解度随温度的升高而_；例如：KNO3只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；但也有极少
4、数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。溶解度曲线(1)物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可查出某物质在一定温度时的溶解度。(2)溶解度曲线的应用：查找某种物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；判断某种物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法；判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出；确定混合物的分离、提纯方法；理解溶解度曲线交点的意义，几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。曲线上的点溶液恰好饱和；曲线下方的点溶液是不饱和溶液；曲线上方的点溶液是过饱和( 饱和且有固体剩余)。【温馨提示】比较两种物质的溶解
5、度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。结晶方法：(1)对溶解度受温度变化影响变化不大的固态物质一般用_的方法得到晶体；(2) 对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。(3) 分离混合物的方法：两种物质一种可溶，一种不溶性物质例如除去粗盐中的泥沙：溶解过滤蒸发；两种可溶物一种物质的溶解度随温度的变化较大，例如硝酸钾中含有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。(4) 操作：过滤操作要点： “一贴、二低、三靠”蒸发操作要点加热时，用玻璃棒不断搅动液体；蒸发皿里出现_时，即停止加热【温馨提示】（1）溶解、过滤
6、、蒸发中均用到的仪器是 且在这些操作中的作用分别是： （2） 经过过滤后溶液仍然浑浊的可能原因是： （3） 蒸发皿可直接加热，无需垫加石棉网，但蒸发结束后应用坩埚钳取下蒸发皿，放在石棉网上。 5、溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是_与_之比。表达式：溶质的质量分数_； 有关溶液的计算溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液的质量_；溶剂的质量溶液的质量溶质的质量。溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。溶质质量分数在化学方程式中的应用：（1）溶液中一般参加化学反应的是溶质；（2）反应后溶液质量的算法：根据溶液的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；根
7、据质量守恒法：反应前物质的总质量反应后不在溶液体系的（包括杂质、气体、沉淀）三、突破重难点1、辨别溶液的组成例1：写出下列溶液中溶剂的化学式：白磷的二硫化碳溶液 ；75%的酒精溶液（医疗消毒用） ；（2）写出溶质的化学式：氯化亚铁溶液 ；碳酸钠溶液 ；稀盐酸 ；锌和稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液的溶质 2、溶解曲线的应用例3：A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如 上图所示。（1）t1时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“”、“”或“”表示） ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 。（2）t2时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 ，将其转化为不饱和溶液的
8、两种方法有 、 。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（4）t2时，将A、B、C的饱和溶液降温到t1有晶体析出的物质是 ；且降温到t1得到的溶液的溶质质量分数的大小关系： 。（5）将t1时A的饱和溶液升温到t2（假设水不蒸发），其溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）（6）在t2时，将等质量的A、B、C配制该温度下的饱和溶液，则需要水的质量的大小关系： 。（7） 用一定的方法，将某温度A的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是 A溶剂的质量可能改变B溶质质量分数一定变大C溶液的质量可能不变D溶质的质量一定变大 3、溶液配制以及粗盐提纯（去除难溶性杂质）例4：用下列图示操作可完
9、成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）A甲实验的操作顺序是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照操作顺序进行，则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1 gcm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 4、有关溶质质量分数的计算例5（1）：有关溶液的稀释欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水_g例6（2）：有关溶质质量分数在化学方程式中向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充
10、分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。计算题选择题2选择题1四、基础检测1、右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g C50时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10，析出晶体甲比乙多 D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等2、20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( ) A、中所得溶液是饱和溶液 B、20时10g水
11、最多能溶解4g NaCl C、溶液的溶质质量分数相等 D、所得溶液的溶质质量分数为203、如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（ ）选项液体X固体Y过氧化氢溶液二氧化锰水氯化钠水氢氧化钠水硝酸铵 A . B . C. D 4、t时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A升高温度上层清液变为不饱和溶液 Bt时，熟石灰的溶解度为0.3 g C烧杯中溶液的质量小于50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于0.3%5、下列有关溶液的说法中，正确
12、的是（ ） A溶液不一定都是混合物 B将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g C常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和变为不饱和 D从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点的含义是 ；（2）能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是 ；（3）将A、B、C的饱和溶液分别从t1升温至t2，则t2时，它们溶质质量分数由大到小的排列是 ；（4）如下图所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊。饱和C溶液变浑浊的原因是 。7、水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 （填字母）；当x= g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法（2）现用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。根据下列仪器，请回答下列问题计算：需要8%的氯化钠溶液的质量为
