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1、分宜中学2018-2019学年度下学期高一年级第一次段考化 学 试 卷可能用到的原子量：Mg:24; Al:27; H:1; O:16; Na:23; S:32一、单选题1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A. B.C. D. 硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器2、下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-3、氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在
2、O2中的燃烧反应5、2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说确的是( )A.第117号元素是副族元素 B.的质量数为97C.第117号元素是非金属元素 D.的中子数比核外电子数多106、下列关于离子键和离子化合物的说确的是( )A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键7、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )A.B.C
3、.D.8、下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子:B.的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl的形成过程:9、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)H0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) HZB.气态氢化物的稳定性:WXC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14、下表物质与其
4、所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D15、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池
5、总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g二、填空题（共52分）17、（10分）回答下列各题:（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O ；MgBr2 .（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2 、Na2O2 .（3） A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子),它们分
6、别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A+C-D+E;B+C-2D.据此,写出反应的离子方程式 .18、（9分）A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:（1）F位于元素周期表的位置 ;（2）G的离子结构示意图为 ;（3）用电子式表示D2的形成过程: .（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有 (填化学键类型)。19、（9分）为了探究化学能与热能的转化
7、，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO22H2O4KOH3O2)是放
8、热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。20、（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置E的硬质玻璃管盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，
9、则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b盛放的试剂是_；21、 （12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入 6mol L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 mol L-1NaOH的溶液中,如下图所示。甲 稀硫酸溶液 乙 氢氧化钠溶液（1）写出甲电池中正极的电极反应式: .（2）写出乙电池中总反应的离子方程式: .（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 (填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙
10、会判断出 的金属活动性更强。（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论( ) A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有使用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析（5）将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol L-1的NaOH溶液,得到沉淀质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。 当加入 mL NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为 L分宜中学高二化学第一次段考试题答案1-5 DCDCB 6-10 BDACD 11-15 CDCAC 16 D17.(1) （2）88 C5H12O 18（1） （2）AD （3）C4H10O 74 C4H10O19.(1)同碳原子数的烯烃(2)环丙烷反应所需条件(温度)要求最低(3)HBr20.（1）C3H4O2 碳碳双键、羧基 （2）BC (3)生成的水，稀释浓硫酸 NaOH ab21.（1）防止暴沸冷却后补加 （2）蒸馏烧瓶直形冷凝管 （3）上 （4）51.4
