《2017年6月22日高中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年6月22日高中化学试卷（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年6月22日高中化学试卷化学考试考试时间：*分钟 满分：*分：_ 班级：_考号：_题号一二三四评分 *注意事项： 1.填写答题卡的容用2B铅笔填写 2.提前xx分钟收取答题卡 第卷 客观题一、单选题（共15题；共30分） 1、有关物质（）的叙述正确的是（） A、最多有5个碳原子在一条直线上B、发生加聚反应的产物为：C、所有碳原子可能在同一平面上D、1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 2、下列各组离子能在溶液量共存的是() A、Na、Mg2、Cl、OHB、H、Ca2、CO32、NO3-C、Cu2、K、SO42-、NO3-D、Na、H、OH、Ca2 3、下列离子能大量共存的是（
2、） A、无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B、无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD、紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3 4、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（） A、H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B、Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C、K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D、K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3- 5、维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。下列关于维生素C的叙述错
3、误的是（） A、维生素C的化学式为C6H8O6B、维生素C可作食品添加剂C、维生素C可发生水解反应D、维生素C不能发生氧化反应 6、下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A、Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B、CO32-、SO42-、Na+、K+C、NH4+、MnO4-、OH-、K+D、Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ 7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Na+、Fe2+、Cl、ClOB、Na+、Cu2+、SO42、NO3C、Mg2+、NH4+、SO42、ClD、Ba2+、CO32、NO3、K+ 8、m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4
4、 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（） A、7:1B、1:7C、7:8D、8:7 9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（） A、分子式为C13H20O3B、茉莉酸甲酯易溶于水C、能使酸性KMnO4溶液褪色D、能使Br2的CCl4溶液褪色 10、某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是（） A、A的分子式为C
5、2H4O3B、A的结构简式为HOCH2COOHC、A分子中的官能团有两种D、1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol 11、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） A、H+、NH4+、Fe2+、NO3-B、H、K、SiO32-、NO3-C、K、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+ 12、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液量存在的离子的是（） A、Cu2+、H+、SO42B、Na+、OH、C
6、O32C、CO32、OH、SO42D、Na+、H+、SO42 13、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说确的是 A、Li2NH中N的化合价是1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、储存1mol H2 时转移的电子为2molD、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 14、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、Ca2+、NO3、CO32-、Na+B、Na+、Mg2+、HCO3C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、Ba2+、OH 15、已知Co2O3在酸性溶液中易
7、被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A、2Fe32I=2Fe2I2B、Cl2FeI2=FeCl2I2C、Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD、3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3第卷 主观题二、综合题（共20题；共149分）16、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分
8、析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_ (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_ (3)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo
9、l12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 17、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： (1)重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A、CrO3+NH3+H2OB、Cr2O3+NH3+H2OC、CrO3+N2+H2OD、Cr2O3+N2+H2O(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式_ (3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化
10、可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：_B还原剂与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_mol 18、现有下列十种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准_氧化物_电解质属于该类的物质_(2)写出 的化学反应方程式_ (3)在水中的电离方程式为_
11、，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子数为_，SO42的物质的量浓度为_ (4)少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 19、根据题意解答 (1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_氧化性最强 (2)铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4
12、g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为：_ (3)MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ (4)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式_ 20、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空： (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_ (2)已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目_ (4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ 21、小美在五连环中
