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1、安徽省”皖南八校“2020届高三化学上学期摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜昧C梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多
2、断折。”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。利用焰色反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项D正确。答案选D。2.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A. 山梨酸的分子式为C6H8O2B. 1 mol山梨酸最多可
3、与2 mol Br2发生加成反应C. 山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D. 山梨酸分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；B山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应，选项B正确；C山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；D根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。答案选C。3.下列说法正确的是A.
4、 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B. 漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C. 纯碱、明矾和干冰都是电解质D. 乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液【答案】B【解析】【详解】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。4.已知NA从阿
5、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 6g 3He含有的中子数为2NAB. 1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC. 20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD. 0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A 、6g 3He的物质的量为2 mol，1 mol3He含有的中子数为NA，2 mol 3He含有的中子数为2NA，选项A正确；B、1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA ，选项B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物
6、的物质的量为1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为10NA ，非极性键数目为3 NA，选项C错误；D、0.1molL1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42数目，选项D错误。答案选A。5.下列离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H
7、2O+CO32-【答案】C【解析】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C6.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(
8、少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A. 第组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B. 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C. 第组反应的其余产物为O2和H2OD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br2【答案】D【解析】【详解】A由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n（F
9、e2+），即第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；C反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，选项D错误。答案选D。7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. B. 饱和C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧
10、化铝沉淀和碳酸钠，选项A能实现；B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项D能实现。答案选C。8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说
11、法正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B. 原子半径：XZYC. 气态氢化物的热稳定性：YZD. X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物【答案】D【解析】【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O，X与Z同族，则Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl。A. Y的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，选项A错误；B. 原子半径：X(O) Y(Cl) Z(S)，故气态氢化物的热稳定性：HCl H2S，选项C错误；D. X与
12、W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物Na2O和Na2O2，选项D正确。答案选D。9.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C. 步骤中将Br2还原为Br的目的是富集溴元素D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁【答案】D【解析】【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C. 步骤中将Br
13、2还原为Br，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。答案选D。10.在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是A. 金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B. 金刚石比石墨稳定C. 1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低D. 石墨转化为金刚石是物理变化【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错
14、误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；C、1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选项C正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。11.MgAgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A. 该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB. 该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C. 有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD. 装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属
