《2020届人教版高三化学一轮同步复习卷：电解池含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高三化学一轮同步复习卷：电解池含解析.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解池一、单选题1下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH2下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A铜电极应与X相连接BH+透过质子交换膜由右向左移动C当N电极消耗0.25
2、mol气体时，则铁电极增重16gDM电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+3用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是()ACuSO4BMgSO4CAl2(SO4)3DNa2SO44如下图所示装置中，属于电解池的是 ( )A B C D5下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=CuB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35COOC2H5H218OC由Na和Cl形成离子键的过程：D常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H
3、2ONH4+OH6MnO2常用于电池工业，现电解含MnSO4的某工业废液来制备Mn和MnO2，装置如图，下列说法不正确的是A电极b发生氧化反应B电极a、b均可用石墨作电极，且通电一段时间后，左、右两边溶液的pH均减小C通电时，溶液中的SO42-通过离子交换膜向右移动D电极b的电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+7金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变C电解后，溶液中存在的金属
4、阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A该装置可将电能转化为化学能B工作时，电极a周围溶液的pH增大C电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA9常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是A每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的
5、淀粉KI试纸检验气体MC石墨极的电极反应式为NH4+3Cl6e= NCl3 4HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小101807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na+e-=NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠11如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是A装置中的离子交换膜属于阳
6、离子交换膜B装置中处的物质是氢气，处的物质是氯气C除去杂质后的NaOH溶液从出口B处导出D转移0.8 mol电子时产生H2 8.96L(标准状况下)12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子131807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOHO2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOHFe3
7、O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH-+2e-H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，戴维法转移电子总数较少14对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度
8、越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OHAABBCCDD15下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中 的值减小B0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H016电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）A物质A为NH3BX电极为电解池阳极CY电极上发生了还原反应DY电
9、极反应式：NO3e+ 4OH=NO3- +2H2O17斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内充满电的超常性能铝离子电池，该电池采用新型石墨(Cn)和铝作电极，和有机阳离子构成电解质溶液，已知负极电极反应式为Al-3e-+74。下列说法不正确的是A充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B放电时，电子从铝电极流出经过电解质溶液到达石墨电极C充电时，阳极的电极反应式为Cn+-e- CnAlCl4D放电时，电路中每转移1 mol电子，负极的质量就减轻9 g二、填空题18如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红
10、色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_，若乙池转移0.02 mol e后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH_。19如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)甲装置中，Zn电极发生_反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加_。(2)乙装置中，石墨电极C1是_极，现象是_，C2极电极反应式为_，若反应过程中阴极析
11、出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_。20（）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：Y电极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。电解总反应离子方程式为_。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：Y电极的材料是_（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是_。电解液a选用_溶液，电解过程中其浓度_（选填增大、减小或不变）。 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量
12、，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。（）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn +2KOH =Fe2O3+ 3K2ZnO2 + H2O，则负极的电极反应式是_参考答案1BA、HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，故B正确；C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故C错误；D、
13、阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+H2，故D错误。2DA.根据甲图，N电极通入氧气，因此N极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接X，Cu连接Y，故A错误；B.根据选项A的分析，以及原电池的工作原理，H+从负极流向正极，即从M极流向N极，透过质子交换膜由左向右移动，故B错误；C.N极反应式为O24H4e=2H2O，铁极反应式Cu22e=Cu，得失电子数目守恒，因此有O24e2Cu，当N电极消耗0.25mol气体时，铁电极质量增重0.25264g=32g，故C错误；D.M极为负极，尿素产生H+，因此电极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H，故D正确。3A因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，用Pt作电极电解硫酸铜时，阳极生成的气体为氧气，若为112 mL，则物质的量为=510-3mol，依据转移电子数守恒，可知O22Cu，则阴极上析出铜的质量为2510-3mol64g/mol=0.64g，符合题意，A项正确；4CA.电解池是把电能转化为化学能的装置，A没有电源，属于原电池，故A错误；B.B装置也没有电源，故B错误；C.C为电解氯
