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1、专题复习4 锣不敲不响-铜锣 姓名： 一种铜-叫响铜，专门用来制造乐器，铜锣，敲击下，悦耳动听，声音清脆。由铜、铅、锡按一定比例混合炼成。请问，响铜属于（ ）A、合成材料 B、金属材料 C、复合材料 D、纯净物【容易忘记的内容】1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。2、蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐【Cu2+】；黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐【Fe3+】浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐【Fe2+】。3、FeCuSO4 FeSO4 Cu(湿法炼铜)，波尔多液中含硫酸铜。4、Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高温 3F
2、e + 4CO2 (工业炼铁)5、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3，蓝色沉淀是Cu(OH)26、一氧化碳碳【或者氢气】还原氧化铜实验 固体由黑变红 实验前，一氧化碳都要先检验纯度加热前都要先通一会儿一氧化碳(赶出试管内的空气实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-为什么？防止铜又被氧一氧化碳装置还有一个尾气处理装置(为什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。7、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸反应(金属除锈)； C、H2、CO和金属氧化物反应。8、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的Fe与Cu
3、，不会有Mg。9、金属活动性顺序表背熟10、金属的三条化学性质。（与氧气-单质状态存在的互动性弱，与酸-冒泡慢或者不反应的活动性弱，与盐溶液-被置换的活动性弱）一、金属的性质：1、人类最先使用的金属是（ ） A.镁 B.铝 C.铁 D.铜2、下列金属中，金属活动性最强的是 （ ） AZn BAg CMg DCu3、今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ） A该元素属于金属元素 B该元素的原子序数是192 C该原子的核外有115个电子 D该原子的相对原子质量为192g4、下列说法正确的是()A.
4、铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属C.青铜不具有导电性和延展性 D.日常使用的金属材料大多数是合金5、下列关于铁制品的使用合理的是()A铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B菜刀用湿布包起来防止生锈C不锈钢可用于制作外科手术刀 D用铁锅长期存放姜醋6、下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_（填序号) a.废纸b.果皮c.易拉罐7、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、M
5、g8、下列有关金属的描述不正确的是（）A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大9、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+10、航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_材料。 a.金属材料b.复合材料c.合成材料.11、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重
6、金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag12、青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_（填序号)。 a.密度小 b.耐腐蚀c.不导电13、钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与_ _ _等物质作用.14、如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A 左侧试管中溶液为浅绿色 B两试
7、管中所得溶液的质量相等C U型管中液面左升右降 D U型管中液面仍相平15、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 保险丝含铋、铅、锡等，其熔点约 A1530；B6080；C235250；D30032016、如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A实验1中
8、热水的作用是隔绝氧气和提供热量B实验2可证明分子是不断运动的C实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧二、金属工业：1、钢铁是使用最多的金属材料。 （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与水以及 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 。（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。2、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一
9、个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，（3）观察到澄清石灰水变浑浊，此时的化学方程式为 。（4）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；三、工业流程1、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。四、探究题煤隔绝
10、空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）。方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。 方案 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为多少。(写出解题过程)实验反思 若考虑方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验分析 方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是 （写出一种即可）。方案 如右下图所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。实验前实验后（赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g51.6049.68（NaOH溶液+广口瓶）的质量/g158.12162.97 A装置中玻璃管内发生的现象是 。 此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为 g。 此实验方案 (填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。
