《2020届人教版高考化学一轮专题：化学能与热能巩固练习及参考答案（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮专题：化学能与热能巩固练习及参考答案（含答案解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学能与热能巩固练习及参考答案专题：化学能与热能一、选择题1、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式
2、表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol【参考答案及解析】BA项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的H应为285.82 kJ/mol。2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()。A.同周期的主族元素中,第A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C.第A族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第A族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢
3、化物的稳定性逐渐减弱,不正确。【答案】C3、列说法中正确的是()。A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,H0D.H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,H与化学计量数成正比,错误。【答案】C4、下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905 kJmol-1的叙述不正确的是()。A.生成物的总能量小于反应物的总能量
4、B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量【解析】4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905 kJmol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。【答案】B5、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()。A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温
5、度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5 molL-1的NaOH溶液分别与 0.5 molL-1 的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒【解析】搅拌可加快反应速率,减小热量损耗带来的误差,A项正确;实验中温度计水银球应插入液面以下,且不能与小烧杯底部接触,B项错误;盐酸为强酸,醋酸为弱酸,弱酸电离要吸收能量,因此实验中二者测得的中和热数值不同,C项错误;在测定中和热的实验中不需要容量瓶,D项错误。【答案】A6、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s
6、)CuSO4(s)+5H2O(l)H=Q1 kJmol-1;室温下,溶解1 mol无水硫酸铜时放热Q2 kJ,则下列说法正确的是()。A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q10,CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=Q1 kJmol-1,CuSO4(s)CuSO4(aq)H=-Q2 kJmol-10,-可得,CuSO4(s)CuSO4(aq)H=(H1-Q1) kJmol-1=-Q2 kJmol-1Q2,故A项正确。【答案】A7、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()。A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0 kJmol
7、-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)【解析】燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,H应小于0,B项错误;热化学方程式要注明物质的聚集状态,D项错误。【答案】C8、航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧
8、放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol1解析：选C1 kg Be的物质的量为 mol，又因为1 kg 铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol铍完全燃烧放出的热量为 kJ564.3 kJ，Be与氧气反应生成BeO，则其热化学方程式为：Be(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1。9、H2和I2在一定条件下能发生反
9、应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-a kJmol-1。已知:下列说法正确的是()。A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ【解析】A项,HI分子中的化学键是极性键,错误;B项,由热化学方程式可知,反应放出a kJ的能量,其中断开1 mol I2和1 mol H2分子中的化学键共吸收(b+c) kJ的能量,
10、则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a+b+c) kJ的能量,那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a+b+c) kJ的能量,正确;C项,反应是放热反应,所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量,错误;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2a kJ,错误。【答案】B10、实验测得:101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(
11、l)H=+890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1A.B. C.D.【解析】1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1,故均错误,正确;1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g
12、)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,故正确。【答案】B11、肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942,OO键为500,NN键为154。则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()。A.194B.391C.516D.658【解析】由图示可知断开1 mol N2H4(g)和1 mol O2中所有化学键需要吸收的总能量为2752 kJ-534 kJ=2218 kJ,则断裂1 mol NH键所需的能量为2218-500-1544 kJ=391 kJ。【答案】B12、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有
13、望于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1解析：选B热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量，A
14、选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H用“”表示，吸热反应H用“”表示，D选项错误。二、非选择题（一）(1)图1是在一定温度和压强下,N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含Q1、Q2的代数式表示):。(2)根据最新“人工固氮”的研究,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1=-92.4 kJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-1。则H=。(3)在微生物作用下,N经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图2所示。第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是。1 mol N(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。【解析】 (1)由图示知反应物的能量比生成物的能量高,由此可写出对应的热化学方程式。(2)将两个已知方程式依次编号为,根据盖斯定律,由2-
