《2020届人教版高考化学一轮专题：氧化还原巩固练习及参考答案（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮专题：氧化还原巩固练习及参考答案（含答案解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：氧化还原巩固练习及参考答案专题：氧化还原一、选择题1、在废水脱氮工艺中，有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N2 3Cl 2H 3H2O。下列说法中不正确的是(D)A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析：A项，反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，还原性 NH Cl，正确；C项，反应中每生成1 mol N
2、2，转移电子236 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。2、向含有SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)解析：第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SOIFe2Br，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I发生反应，并依次类推。第二步：审图示信息选项图示解题指导ASO Cl2H2O=SO2Cl2H0.1 mol 0.1 mol溶液中0.1 mol SO完全
3、反应消耗标准状况下2.24 L Cl2B2ICl2=I22Cl0.1 mol0.05 mol当溶液中0.1 mol I完全反应后共消耗标准状况下3.36 L Cl2C2Fe2 Cl2=2Fe32Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Fe2完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为4.48 LD2Br Cl2=Br22Cl0.1 mol 0.05 mol溶液中0.1 mol Br完全反应后共消耗标准状况下Cl2的体积为5.60 L，且SO、I、Fe2完全反应消耗的Cl2不是2.24 L而是4.48 L3、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO
4、2，下列说法正确的是(A)ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化 解析：A项，O元素的化合价由0价降低为2价，S元素的化合价由2价升高为4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，正确；B项，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，错误；C项，由反应可知，生成1 mol Cu2S，有1 mol 硫被氧化，错误；D项，由反应可知，1 mol S被氧化转移6 mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被
5、氧化，错误。4、已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(B)A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C实验不能说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClOCl2I2解析：B项，反应2ICl2=I22Cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，中有I2和Cl，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。5、如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(
6、B)A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3D试管内反应的离子方程式可表示为Fe22ICl2=I2Fe32Cl解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl22FeI2=2FeCl32I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2I2，Cl2Fe3，但无法证明I2的氧化性强于Fe3；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl。6、白磷有剧毒，白磷
7、中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（2）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自
8、单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应（2）中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应（2）中当有60mol CuSO4参加反应时，转移120mol电子，C项正确，D项错误。7、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S时，自身发生如下变化：IOI2；Fe3Fe2；SO2S；MnOMn2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是(C)AIO BFe3CSO2 DMnO解析：由氧化还原反应中得失电子守恒知，1 mol氧化剂得电子越多，生成的S就越多。A项，1 mol IOI2得5 mol e，
9、生成2.5 mol S；B项，1 mol Fe3Fe2得1 mol e，生成0.5 mol S；C项，1 mol SO2S得4 mol e，同时消耗2 mol H2S，共生成3 mol S；D项，1 mol MnOMn2得5 mol e，生成2.5 mol S。8、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ D ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生
10、成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2+4I+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2+2HCO3+2 OH= MgCO3+ H2O+ CO；
11、C项中，离子反应产物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是还原性，二者不可能共存，故不正确。9、生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关,研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是 。I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO； 。总的化学方程式为 。（2）据报道某地周边污水渗坑给该地的
12、水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。碱性环境下，Cl2可将水中残存的CN转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为 。酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O)的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式 。【答案】（1）Fe2+为过氧化氢分解的催化剂2HIO+H2O2=I2+2H2O+O22H2O22H2O+O2（2）n(CO2)n(N2)=21Cr2O+ 6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【解析】（1）已知下列反应在一定条件下能发生：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3
13、+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2，通过观察以上两个反应,将两方程式相加，得2H2O2=2H2O+O2，则Fe2+为该反应的催化剂；用总反应2H2O2=2H2O+O2减去H2O2+I2=2HIO得2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2；总的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（2）2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O，生成两种无毒气体CO2和N2的物质的量之比为21；酸性环境下，Cr2O能够将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。10、在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g【参考答案】D11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:N+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: _。(2)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_mol。(3)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_
