《2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度（教案）（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度（教案）（含答案解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度教材知识层面1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cB；3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同高考考查层面命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的
2、体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 molL1的Al2(SO4)3溶液中Al3的物质的量浓度不是1 molL1，而是2 molL1。典题示例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()(2)配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1
3、 L水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1。()(5)从1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是2 molL1。()【答案】(1)(2)(3)(4) (5)命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点 (1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、溶质的质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要
4、死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。假设溶液为1 L，所以溶液质量为1 000 g，溶质的质量为1 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样可求出该溶液的物质的量浓度c molL1。典题示例2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用c、表示溶质的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_
5、。【答案】(1) mol/L(2) mol/L(3)100%(4) g【解析】(1)c mol/L。(2)c mol/L。(3)w100%100%。(4)，S g。 典题示例3将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是()A.B.C. D.【答案】C【解析】根据c进行计算，n mol，V，可知C正确。命题点3关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶
6、液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合：当溶液密度大于1 gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是2
7、pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w2p%。考点达标层面1有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%【答案】C【解析】由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。2在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL
8、溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5
9、w，D错误。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制教材知识层面1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒
10、引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12_cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：高考考查层面命题点1溶液配制过程中重要仪器的使用仪器注意事项或作用容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液；(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制
11、容量瓶上规定容积的溶液。量筒(1)不作反应器；(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释；(3)量取的液体倒出后不必洗涤。托盘天平(1)使用前调零；(2)药品不能直接放在托盘上；(3)左物右码，先大后小；(4)读数至小数点后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。典题示例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。()(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。()(4)配制一定物质的量浓
12、度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。(2)实验室没有规格为950 mL的容量瓶，故应选用1 000 mL容量瓶。(3)对所配溶液浓度无影响。(4)溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；移液时用玻璃棒引流。典题示例2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【答案】B【解析】用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。命题点2一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析误差分析的依据为c，现以配制NaOH溶液为例，从以下两个方面具体分析。(1)常见实验操作所造成的误差。能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与药品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小称量前小烧杯内有水不变
