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1、安徽省定远县育才学校2020届高三化学5月模拟考试试题7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质D. W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB. 将1molCH4与1molCl
2、2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液
3、中n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol11.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4
4、，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质B向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀相同温度下，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理
5、如图所示。下列分析正确的是A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li+2e-=Fe +Li2SB. X与电池的Li电极相连C. 电解过程中c(BaC12)保持不变D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物B. “”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁Mg
6、CO3Mg(OH)23H2O有重要的作用D. “料液II”呈酸性26. (14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90100
7、下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。27. (14分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。（1）检査图1的装置的气密性的方法是_。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_。用_（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水
8、至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是_（选填字母）。A当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D当 pH=11.0 时，K(NH3H2O)约为2.210-5实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。（3）A中所发生反应的化学方程式为_。（4）上图中的装置连接顺序为A_ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是_。（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_。（6）反应完成后，F装罝中底部
9、有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱（其余实验用品自选）_。28 (15分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率(C3H8)_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。104 Pa
10、、500 时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_(已知：气体分压=气体总压体积分数)。(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO和H2的燃烧热分别为H =283.0 kJmol-1、H =285.8 kJmol-1。图中催化剂为_。298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。35. 化学-选修3：物质结构与性质 （15分）磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子
11、中硫原子的杂化轨道类型为 _。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_。（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+， lmolFe(CN)63-离子中含有键的数目为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_。（4）化合物FeF3熔点高于1000，而Fe(CO)5的熔点却低于0, FeF3熔点远高于Fe(CO)5
12、的可能原因是_。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_。36. 化学-选修5：有机化学基础 （15分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知： 有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1） A 中所含官能团的名称是_（2） AB 的反应类型是_反应 BC 的反应方程式_（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+BH 的化学方程式是_（4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂_（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢则下列说法正确的是_（填序号）aE 与 B 互为同系物 b E 中含有的官能团是醚键cF 在一定条件下也可转化为 E d F 中也有两种不同化学环境的氢（6）J 的结构简式是_ J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比
