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1、 备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%2.t时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（） A.丙甲=乙B.甲乙丙C.乙甲=丙D.甲=丙乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）A.C的溶解度随温度的升高而减小B.t2时A、B、C的溶解度大小为A=BCC.t2时，A、C的饱和
2、溶液降温到t1时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D.t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会() A.变大B.变小C.不变D.无法确定5.要使20时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）升高温度至30；降低温度至10；加入10g水；加入1g氢氧化钙；加入1g氧化钙；蒸发掉10g的水，再恢复温度到20 A.B.C.D.6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（）资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.44
3、5.850.455.2A.中A的质量分数最大B.中A的质量分数相等C.的溶液为饱和溶液D.中没有固体存在7.已知20时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为() A.36%B.50%C.33.3%D.26.5%二、填空题8.现有1000g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水_g。 9.过氧乙酸是一种常用的消毒剂现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%请填空：100g该溶液中含溶质_g向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_将100g该溶液与10
4、0g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ 10.将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%则该溶液在此温度下的溶解度为_；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_ 11.将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl_g 12.溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为_ 13.20A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为_
5、，又已知B物质在30时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30时的溶解度为_，A与B两物质的溶解度的大小关系为_ 14.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为_（计算结果保留到0.1%） 三、计算题15.20时，硝酸钾的溶解度是32克：100克水，求20时硝酸钾的饱和溶液的浓度 16.配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？ 17.配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g / cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？ 四、解答题18.在50克水中加
6、入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？ 19.兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数 五、综合题20.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。 （1）氯化铵可用作_肥。 （2）氯化铵的溶解度如下表所示：20时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙21.“
7、84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠_g，水_mL。 （2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_g，需要加入水_g。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 100%=9.8% 故选：A【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析解答即可2.【答案】D 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：乙物质的溶解度是15g，则乙
8、物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%13%；丙物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，含溶质的质量多少的顺序是：甲=丙乙所以D正确是故选D【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较3.【答案】C 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】A、由图中c的溶解度曲线可知正确。B、找到t2温度对应的溶解度曲线可直接观察到A=BC正确。C、两者都是饱和溶液状态下， 温度从t2降到t1时，A的溶解度降低，会有部分溶质析出；C的溶解度升高，溶质不变。质量分数不等，质量分数AC错误。D 、t1温度下，A的饱和溶液中
9、溶质的质量分数为25/125 X100%=20%，正确。【分析】本题属于难题。需要观察物质的溶解度随温度变化情况，看溶解度曲线比较溶解度时必须指明温度；比较同一温度下溶解度大小；分析溶液中溶质的质量分数随温度变化情况。4.【答案】B 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；故答案为：B。【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。5.【答案】C 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：升高温度至30，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确
10、；降低温度至10，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；蒸发掉10g的水，再恢复温度到20，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误故选：C【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答6.【答案】D 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】A、根据A
11、物质在30的溶解度为41.4g、60的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数故A不正确；B、溶液为60时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=100%29.3%；溶液为50时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=100%33.5%；故B不正确；C、综合A、B项分析可知：溶液为饱和溶液；60A的溶解度为55.2g，溶液为60时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；D、根据20A的溶解度为37.2g可判断，25时37
12、.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液恰好饱和，没有固体存在故D正确；故选D【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量7.【答案】D 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】20时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量分数为.故答案为：D。【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为
