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1、二中2018级高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分:100分 考试时间:90分钟 命题:宪瑞 审核:化学组可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第I卷一、 每小题只有一个正确答案(每小题3分,16个小题共48分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A. 氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应:101Kpa时,2C(s)+O2(g)2CO
2、(g);H =221 kJmol1稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(1);H =57.3 kJmol1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJmol1 B. 的反应热为221kJmol1C. 稀硫酸与NaOH固体反应的中和热为57.3 kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量3.核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析,下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核的中子数相差9 D2H核外电子数为04.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说确的是A同一元
3、素不可能既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素 D最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程,正确的是A BCD7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0
4、.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样,如下图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是A简单离子半径: B简单氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应的水化物的酸性: D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层
5、电子层结构,则下列有关说法中错误的是A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既含有共价键又含有离子键,属于离子化合物CNH5中H同时呈现两种化合价 DNH5能与H2O发生氧化还原反应10.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc11.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
6、石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D12.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H 1 C(s)O2(g)CO(g) H 2S(s)O2(g)SO2(g) H 3 S(g)O2(g)SO2(g) H 4H2(g)O2(g)H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H 8A B C D13.生产液晶显示器的过程中使用的化学
7、清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大气中的寿命可长达740年。下表为是几种化学键的键能,则下列说法中正确的是化学键NNFFNF键能/(kJmol1)941.7154.8283.0A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H 0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应14.已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H =Q kJmol1(Q0),则下列说确的是A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小
8、于2 mol SO3(g)具有的能量B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量C 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJD如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15.已知:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H =98 kJmol1在含少量I的溶液中, H2O2分解反应过程为:i. H2O2 (l)+ I (aq)H2O(l)+IO(aq) H 1ii. H2O2 (l)+ IO (aq)H2O (l)+O2(g)+I
9、(aq) H 2下列说法不正确的是A.H 1+H 2=H B.I是H2O2分解反应的催化剂C. 欲分解2molH2O2 (l),至少需要提供98kJ的热量D. 若生成1molO2,则反应ii转移电子的物质的量为2mol16.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的热量,则一定量O2的质量为A40 g B56 g C60 g D无法计算第II卷二、非选择题(共52分)17.(16分)有A、B、C、D、E、F六种元素,试按下述所给的条件
10、推断:A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层, A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC;D、E是周期表中位置相邻的非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;F是除氢外原子半径最小的主族元素。(1)A元素的名称_,B元素在周期表中的位置为 ,C元素的离子结构示意图_。(2)E元素的单质颜色_。(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化学式_,酸性最强的化学式_,气态氢化物最稳定的化学式_。(4) A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 (5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程_。
11、(6) F元素的单质与水反应的化学方程式_。18. (9分)某实验小组设计用50 mL 1.0 molL1盐酸和50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题:(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)该实验小组做了四次实验,每次取溶液各50mL,记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/盐酸NaOH
12、溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.131.9425.125.125.131.8结合上表数据,计算时应采用温度差的平均值为 。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/(g),则中和热H= (保留到小数点后1位)。(4)若因反应放热,而造成少量盐酸在反应过程中挥发,则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.(9分)如图所示装置,烧杯中盛有200mL1 molL1的CuSO4溶液。(1)正极材料为 ,电池工作时SO42向 移动(填Zn或Cu)。(2)正极电极反应式为。(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为 ,反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化)。20. (18分) .已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.1