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1、二中2018级高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：宪瑞 审核：化学组可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第I卷一、 每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应：101Kpa时，2C(s)+O2(g)2CO
2、(g)；H =221 kJmol1稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(1)；H =57.3 kJmol1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJmol1 B. 的反应热为221kJmol1C. 稀硫酸与NaOH固体反应的中和热为57.3 kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核的中子数相差9 D2H核外电子数为04.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说确的是A同一元
3、素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素 D最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A BCD7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0
4、.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A简单离子半径： B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性： D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层
5、电子层结构，则下列有关说法中错误的是A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物CNH5中H同时呈现两种化合价 DNH5能与H2O发生氧化还原反应10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc11.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
6、石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D12.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H 1 C(s)O2(g)CO(g) H 2S(s)O2(g)SO2(g) H 3 S(g)O2(g)SO2(g) H 4H2(g)O2(g)H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H 8A B C D13.生产液晶显示器的过程中使用的化学
7、清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年。下表为是几种化学键的键能，则下列说法中正确的是化学键NNFFNF键能/(kJmol1)941.7154.8283.0A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H 0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应14.已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H =Q kJmol1（Q0），则下列说确的是A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小
8、于2 mol SO3(g)具有的能量B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量C 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJD如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15.已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H =98 kJmol1在含少量I的溶液中, H2O2分解反应过程为：i. H2O2 (l)+ I (aq)H2O(l)+IO(aq) H 1ii. H2O2 (l)+ IO (aq)H2O (l)+O2(g)+I
9、(aq) H 2下列说法不正确的是A.H 1+H 2=H B.I是H2O2分解反应的催化剂C. 欲分解2molH2O2 (l)，至少需要提供98kJ的热量D. 若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol16.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A40 g B56 g C60 g D无法计算第II卷二、非选择题（共52分）17.（16分）有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件
10、推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层， A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F是除氢外原子半径最小的主族元素。(1)A元素的名称_，B元素在周期表中的位置为 ，C元素的离子结构示意图_。(2)E元素的单质颜色_。(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式_，酸性最强的化学式_，气态氢化物最稳定的化学式_。(4) A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 (5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程_。
11、(6) F元素的单质与水反应的化学方程式_。18. (9分)某实验小组设计用50 mL 1.0 molL1盐酸和50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/盐酸NaOH
12、溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.131.9425.125.125.131.8结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为 。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/(g)，则中和热H= (保留到小数点后1位)。(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.（9分）如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 molL1的CuSO4溶液。(1)正极材料为 ，电池工作时SO42向 移动（填Zn或Cu）。(2)正极电极反应式为。(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为 ，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。20. (18分) .已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.1
