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1、高考化学复习 第二讲水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。2016，卷乙 12T；2016，卷丙 13T(C)；2015，卷 13T；2015，卷 28T(3)；2014，卷 12T(BC)；2014，卷 11T、28T(2)(5)水的电离学生用书P171知识梳理1水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用
2、于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水的电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小自我检测1(教材改编题)判断正误(正确的打“”，错误
3、的打“”)(1)在任何条件下，纯水的pH7。()(2)在任何条件下，纯水都呈中性。()(3)在95 时，纯水的pH7。()(4)在95 时，纯水中c(H)107molL1。()(5)向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c(OH)降低。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABC D解析：选C。从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c
4、(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。3求算下列5种类型溶液中由H2O电离出的c(H)和c(OH)(25 )。(1)pH2的H2SO4溶液，c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c(OH)_。(5)NaCl溶液中c(H)_，c(OH)_。答案：(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1(5)107 molL1107molL1(1)不管哪
5、种溶液均有c(H)水c(OH)水。(2)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H或OH的浓度发生变化，但在温度一定时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。(3)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH不一定是水电离出来的。c(H)和c(OH)分别指溶液中的H和OH的总浓度。这一关系适用于任何稀的电解质水溶液。(4)室温下，由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。(2015高考广东卷)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，
6、水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。答案C关于水的电离，甲同学认为在水中加入稀H2
7、SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入稀H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为加入稀H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入稀H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。答案：甲正确；温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。影响水电离平衡因素的定性分析125 时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小D向水中加入少量NH4Cl固体
8、，平衡正向移动，c(OH)增大解析：选B。A项，加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，错误；C项，加入NaOH固体，c(OH)增大，错误；D项，加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但c(OH)减小，错误。2下列操作中，能使H2OHOH平衡向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入H2SO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaHCO3溶液D向水中加入NaHSO4溶液解析：选B。A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离。影响水电离平衡因素的定量分析3下列四种溶液中，
9、室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211 D141323解析：选A。中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。
10、即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。4如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：选D。A项水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积为一常数；B项由图看出M区域内c(H)c(OH)；C项T2时c(H)c(OH)大于T1时c(H)c(OH)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2T1；D项pHlg c(H)，XZ线上任意点的 c(H)c(OH)，但pH不一定为7。突破“五
11、类”水电离产生的c(H)和c(OH)的计算任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液OH全部来自水的电离。实例：pH2的盐酸中c(H)102 mol/L，则c(OH)Kw/10211012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)碱的溶液H全部来自水的电离。实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)Kw/10211012 mol/L，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液H
12、全部来自水的电离。实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 mol/L，因部分OH与部分NH结合使c(OH)109 mol/L。(5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)102 mol/L，因部分H与部分CO结合使c(H)1012 mol/L。 归纳口诀酸中算“碱”，碱中算“酸”，盐中算大的(代表水的电离程度)。溶液的酸碱性与pH学生用书P173知识梳理一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(用“”“”或“c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)二、溶液的pH1定义式：pHl
13、g_c(H)。2溶液的酸碱性与pH的关系室温下：3测量(1)pH试纸法：取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。三、常见溶液的pH计算1单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H)n c mol/L，pHlg c(H)lg (n c)。强碱溶液(25 )，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(H) mol/L，pHlg c(H)14lg (n c)。2混合溶液的pH计算(1)两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。(2)两种强碱混
