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1、高考化学模拟卷7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10NAB.2L0.5molL-1醋酸溶液中含有的H*数为NAC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为NA8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配置100ml1.0molL-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C使用Na2SO3溶液中的完全转化为向Na2SO3
2、溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是来源:学科网ZXXKA.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层
3、电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数即是X原子内层电子数的3倍又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸是强酸B.Z的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y的单质能在CO2中燃烧D.W的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显为三个阶段，下列叙述不正确的是A.电解的最后阶段为电解冰B.阳极先逸出氯气后逸出氧气C.阴极逸出氢气 D.电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为713.下列说法不正确的是A.100C时Kw=1.010-12，将稀硫酸加热至90
4、C（忽略溶液体积变化）其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1molL-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c（Na*）c（）c（H2CO3）（）D.在明矾溶液中、K+、Cl、四种离子可以大量共存26.（14分）下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。（1）测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量（2）测定原理：；（3）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：指示剂_（填名称），溶液，浓度为0.01000 molL-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。（4）实验过程
5、：取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂23滴。取_（填“碱式”或“酸式”）滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00molL-1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。（5）数据记录与处理：滴定次数来源:学科网ZXXK待测溶液体积/mL来源:学+科+网Z+X+X+K来源:学科网标准Na2S2O3溶液体积/mL来源:学科网ZXXK滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.10
6、20.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成该误差的原因是_（若认为没有误差，该问可不答）。（6）问题和讨论：实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是_（填编号）。A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面D滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗27.（15分）氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的
7、短周期元素，请回答下列问题：（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：。当反应达到平衡时：N2和H2的浓度之比是_。其他条件不变，升高温度，则混合气体的平均相对分子质量_ (填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率_（填“升高”“降低”或“不变”）。其他条件不变，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_（填“正向“逆向”或“不”）移动。（2）由上述元素中的三种组成的原子个数比为1：3：9的某种强酸弱碱盐的化学式为_，其溶于水能_（填“促进”或“抑制”）水的电离使溶液显_（
8、填“酸”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示）。（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副反应。 则氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为_。（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为_。若某种燃料电池采用铂作为电极，以KOH溶液为电解质溶液，以M为燃料，以空气为氧化剂，则该电池的正极反应式为_。28.（14分）硫酸工业是我国化工生产的支柱产业。主要生产工艺流程如下：接触室中的反应为 。请回答下列问题：（1）图中炉气要净
9、化的原因是_。（2）吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是_。（3）根据平衡移动原理，下列条件或措施合理的是_（填字母）。A硫酸工业生产需使用催化剂B硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气C硫酸工业生产适宜采用高温D硫酸工业生产适宜采用高压（4）燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产_t98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里，精确至0.001）。（5）已知16.0 g SO3（g）与H2O（1）化合放出26.0 kJ的
10、热量，该反应的热化学方程式是_。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）碳、硅种两元素广泛存在于自然界，请回答下列问题：（1）基态14C原子的核外存在_对自旋方向相反的电子，硅原子的价电子的轨道表示式为_。（2）晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅的杂化轨道类型为_。金刚石、晶体硅和金刚砂(SiC)的熔点由高到低的顺序为_。（3）科学研究表明，CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：，则生成的HCOOH分子中键和键的个数比是_。（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：C60、石墨烯与金刚石互为_。C60形成的晶体是分子晶体，1个C60分
11、子含有12个五边形和20个六边形，所含的双键数为30；碳与碳之间既有单键又有双键，碳原子上无孤对电子，则1个C60分子中有_个碳碳单键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个c原子连接_个六元环；在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环申最多有_个C原子在同一平面。金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_（不要求计算结果）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中
12、添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题：（1）DEHP的分子式为_。（2）I的反应类型为_，有机物M的结构简式为_，的有机产物中官能团的名称为_。（3）用系统命名法指出N的名称为_。（4）步骤的化学方程式为_新制Cu(OH)2悬浊液含KOH。（5）的一种同分异构体具有以下性质：难溶于水，能溶于NaOH溶液；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1。则0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molL-1NaOH溶液_mL。参考答案7.C考查方向：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对基本概念的理解能力
13、和基本计算能力。解析：D是重氢（即氘），D2O和NH2D均为10电子分子，但18gD2O的物质的量小于1mol，18gNH2D的物质的量为1mol，A项错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，B项错误；2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，C项正确；Br2与H2O的反应为可逆反应，1mol Br2溶于水充分反应转移的电子数小于，D项错误。8.A考查方向：本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。解析：32.2gNa2S0410H2O溶于100mL蒸馏水并不能得到100mL的溶液，A项错误；K2CO3与盐酸反应生成KC
14、l，过量的HCl在加热时挥发，所以最终可除去K2CO3，B项正确；H2O2既有氧化性，又有还原性，H2O2可以将SO32-圹氧化为SO42-，C项正确；加淀粉溶液验证碘单质的存在，加AgNO3溶液验证I-，D项正确。9.C考查方向：本题考查有机化学基础知识，意在考查考生能否掌握有机物分子式的计算方法，能否完成含氧衍生物的同分异构体的书写。解析：由于该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，所以分子式中的C和H原子个数比为1：2，假设分子中有一个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为72，不能被14整除，若分子中有两个氧原子，碳原子和氢原子的相对原子质量之和为56，恰好能被14整除，所以该含氧衍生物的分子式为C4H8O2。又由于是单官能团有机物，所以该有机物可能的结构有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共6种，C项正确。10.D考查方向：本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。解析：配制溶液不能在容量瓶中直接进行稀释，A项错误；乙烯和SO2均能被KMnO4（H+）溶液氧化，B项错误；原电池中，电子移动的方向与电流方向相反，电子从负极经外电路向正极移
