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1、课题3利用化学方程式的简单计算-化学.九年级上册.第五单元（化学方程式）江西上饶市信州区朝阳农业中学 郑发荣（一）、设计指导思想本课题教学开始应检查学生对常见的、重要物质的化学性质掌握的情况，复习正确书写化学方程式的要求。要注意使学生加深理解化学方程式的涵义。根据化学方程式的计算，实际是根据化学反应中反应物与生成物之间的质量比进行的。要注意引导学生在理解的基础上记忆，强调化学方程式计算的格式，及时检查纠正不规范的书写。1、利用化学方程式计算的实际意义和价值创设教学情景，引出学化学方程式的计算的意义。充分利用电教手段选用一些典型的、有价值的、熟悉的化学反应的图片，引发研究化学反应不仅仅看它是否能
2、发生反应、反应的快慢，更重要的是要解决反应物投入量和生成物的产出量的关系，利用化学反应物的量的关系，在节约资源、节约能源与保护环境的前提下，进行定量的研究，解决如何以最小的投入得到最大的产出，合理有效地利用自然资源，处理好化学与社会发展的关系。2、利用化学方程式计算的书写格式利用教材中的例题和命题，说明根据化学方程式进行的步骤。使学生学会利用化学方程式的简单计算，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物，要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。要强调计算的规范格式，解、设未知量、写化学方程式和相关量、列比例式、求解、答，说明利用化学方程式的简单计算的前提是正确地书写化学方程式，找出正确的反应物
3、与生成物的质量关系。利用化学方程式的简单计算可以由教师规范的板演开始，也可以让学生阅读教材例题的书写，自己归纳计算的书写步骤和应注意的问题。然后设计习题让学生进行简单的模仿练习，逐步地指导学生熟练地掌握这类利用化学方程式的计算方法，形成一定的利用化学方程式进行计算的基本技能。3、设计情景完成检测练习教师可以指导学生在熟悉的化学反应中，自己进行命题练习，学生两人一组完成利用化学方程式进行计算的相互检测，在练习中不断地纠正错误，不断地体会书写的规范格式。教师可以有意识地准备一些学生可能出现的错误计算的示例，也可以展示一部分学生利用化学方程式的计算，发动学生自己发现问题，并进行纠正。围绕学生容易出现
4、的问题，包括书写化学方程式的错误，未配平化学方程式，相对分子质量的计算、列比例式及其比例式的求算等计算错误。（二）、教材分析本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，本课题计算难度不是很大。初中化学中，利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型；用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学议程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依
5、据反应物和生成物间质量比进行的。学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。化学计算题包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算很有可能会得出错误结果。教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯
6、和熟练的计算技能。教材还指出，在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八单元金属和金属材料的内容中再作介绍。（三）、学情分析在本课题的学习中学生容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的求算等计算错误。另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重数学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。（四）、教学目标1知识与技能(1) 懂得质量守恒定律是根据
7、化学方程式计算的理论依据，在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算，掌握解题步骤和格式。(2) 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2过程与方法(1) 从化工生产的实际需要出发，运用数学计算通过多练习的方法，培养学科间交融的思维方法，调动学生的积极性。(2) 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3情感态度与价值观(1) 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2) 通过有关化学方程式的含义的分析及计算，认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3) 认识到定量
8、和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。（五）、教学重点1由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。（六）、教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。（七）、教法学法复习提问一引入新课一例题讲解一总结归纳（讨论法）一学生练习一巩固提高。（八）、媒体选择投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。（九）、课时安排l课时（十）、教学程序引入新课根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需
9、要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。板书课题3 利用化学方程式的简单计算教师前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。投影展示例题1例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。师生共同阅读、讨论讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2
10、KMnO4 = K2MnO4十MnO2+O22158=316 326 g x316326 gx x0.6 g答.加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思考、讨论并回答教师总结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量，(2)写出反应的化学方程式并配平，(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要
11、进行单位换算换算成统一的单位后才能计算(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，写不完整的方程式是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。计算结果的小数位保留按题中要求进行若题中没有要求又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题l中就是。教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。投影展示例题2例题2工业上高温焙烧石灰石(CaC3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙需要碳酸钙
12、多少吨? 解，设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 56 x 10 t10056x10t 答：需要碳酸钙18 t。教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？我们一起来看P101的课堂练习。投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、讨论回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物
13、的质量。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果板演解：设需要氯气的质量为，生成氯化氢气体的质量为.H2十Cl2 2HCl2 71 73100g 271100gx x3550 g273100gy x3650 g答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650 e。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量，未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量
14、求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。评价该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好讲出了多种方法，真是难能可贵总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式的计算共有四种类型。板书2。化学方程式计算的四种类型；已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思考教师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整，格式要规范，得数要准确。三个关键准确书写化学式；化学方程式要配平：准确计算相对分子质量。教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。投影展示下列练习练习用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，需要多少克氧化铜?25.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克
