《江苏省海门市中考化学重点复习4 金属的性质、冶炼、计算和探究练习（无答案）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海门市中考化学重点复习4 金属的性质、冶炼、计算和探究练习（无答案）（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学重点复习系列4金属的性质、冶炼、计算和探究一、金属的化学性质金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al、 Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝、 锌 铁 锡 铅 氢、 铜 汞 银 铂 金 反应方程式基本类型反应现象用途金属+ O2金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3化合常温下铝表面形成致密氧化膜2Cu+O2=2CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H
2、2Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐盐+金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/二、铁的冶炼 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼（一）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（二）、铁的冶炼原理 3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2（三）、铁冶炼原理的注意问题： 1、一氧化碳还原氧化
3、铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁与氧气反应）（四）、工业炼铁设备：高炉三. 金属和酸反应的计算规律 1、把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（ ）A. 铁（56）B. 铝（27） C. 镁（24）D. 锌（65）解析：设金属R的质量为1，化合价为n，产生氢气的质量为x。 +n -2 2R2n1 x 解之得：x=n/R 即生成H2的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量。 答案为B可见，产生氢气的多少与金属在反应中的化合价成正比，与
4、金属的相对原子质量成反比。2、. 等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）反应速度的顺序是（ ）A. Mg、Al、Fe、Zn B. Al、Mg、Fe、Zn C. Mg、Al、Zn、Fe D. Zn、Fe、Al、Mg 解析：利用“生成H2的质量=金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量”来判断，求出： Mg：2/24=1/12，Al：3/271/9，Fe：2/561/28，Zn：2/651/32.5所以选B。这就是常见金属生成H2质量由大到小的顺序。第二空 根据活泼性选C四、练习1.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度
5、且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）2.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是 （ ）3、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R + 2AgNO3 = R（NO3）2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。关于R的推断正确的是 （ ）A、R能置换出酸中的氢 B、R的活动性介于铜、银之间C、R的活动性比铜强，比银弱 D、R的活动性比铜、银都弱4在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是 ( )。A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活
6、泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼5、废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能存在的金属是 （ ）A、Cu、Ag B、Zn、Fe C、Cu、Pt D、Ag、Au6、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na _Al Zn Fe
7、Sn Pb （H） Cu _ Ag Pt Au（2）金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例（可用方程式表示）_。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；_；_；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_。7某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a_bMnZnCu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属MnZnCu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【
8、得出结论】原假设中正确的是_(填“a”或“b”)。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是_。【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_。8.某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_ 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有_ ，_和玻璃棒，其中玻璃棒的作
9、用是_。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想；_。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验探究】方案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确_猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是_。【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式_。
