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1、广东省东莞石龙三中中考化学复习 酸碱盐知识点（无答案） 人教新课标版考点1pH和溶液酸碱性与指示剂的变色关系填表：pH7溶液酸碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液1pH值的测定：注意一：用pH试纸测溶液的pH，读数为整数。注意二：测定时溶液直接滴在pH试纸上，试纸不要用水湿润。如果用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH值偏 （填大或小）；如果用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH值偏 （填大或小）2用下列一种试剂不能鉴别出水、氢氧化钠、稀硫酸的是（）A食盐水 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞溶液 DpH试纸3对于稀疏酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10的稀硫酸的pH (填“、=”)2的稀硫酸的p
2、H。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：(1)物理方法： 。(2)化学方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)： 、 、 。考点2常见酸、碱、盐的物理性质与用途1常见的酸有：硫酸 、盐酸 、硝酸 （填化学式）2浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸挥发性吸水性露置后，m质露置后，m液露置后，%用途3浓硫酸的特性（1）浓硫酸有强烈的 ，它能夺取 、 等物质里的水分，生成 （2）在稀释浓硫酸时，一定要将 ，并不断 。切不可 。浓硫酸稀释时会 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 ，然后 。练习：右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(
3、 ) A 左端下沉 B 右端下沉 C 保持平衡 D 无法判断4常见的可溶性碱：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氨水 、氢氧化钡 （填化学式，下同） 常见的不溶性碱：氢氧化镁 ( 色)、氢氧化铜 ( 色)、氢氧化铁 ( 色)5氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体， 溶于水（溶解 热）白色粉末， 溶于水俗名 、 、 、（具有强 性） 、 用途氢氧化钠固体作 剂生活中： 化工原料农业：改良 、配制农药波尔多液建筑业6 、 、 具有吸水性，可作干燥剂，其中 不能干燥氨气， 不能干燥CO2，7盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出相同的 和不同的 的化合物。氢氧化钠
4、、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出的 和不同的 的化合物。氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出 和 的化合物。它们的水溶液都有 ，因而 （具有、不具有）导电性。8碳酸盐： 碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名用途建筑业医药： 工业： 、 生活： 医药： 考点3常见酸、碱、盐的化学性质与反应规律：1活泼金属与酸反应 注意：(1) 金属活动性顺序K Ca Na Sn Pb (H) Pt Au (2) 利用该反应原理，可用于实验室制H2，H前能与酸反应产生H2，常用金属是Zn。 (3) 酸是指盐酸与稀硫酸。金属与浓硫酸或硝酸反应时不产生H2(高中将会学到)。 (4) 反应时的现象：金属溶解，产生
5、气泡。2金属与盐反应 注意：(1) 反应的金属比生成的金属更活泼，K、Ca、Na除外。 (2) 反应的盐要能溶于水，否则不反应。 以上两反应均是置换反应，若金属铁参加反应，生成的化合物中铁元素显 价，溶液显 色。练习： 写出金属铝与稀盐酸反应的化学方程式： 向CuSO4与稀H2SO4的混合物中加入一定量的铁粉反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有_ ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。试写出反应涉及的方程式 。3非金属氧化物与碱反应 注意：(1) 非金属氧化物包括 、 、 (2) 参加反应碱能溶于水 (3) 反应时无现象可设计实
6、验方案证验：练习：写出验证CO2的化学方程式 用NaOH溶液除去CO2的化学方程式 ，化学课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?（1） 我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是 。（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：实验步骤和方法
7、实验现象实验结论方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应方案2 写出方案2中所涉及的化学方程式 、 。 以下反应均是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，反应的条件是生成物中有 或 或 。4金属氧化物与酸反应 应用于金属表面除锈：将表面生锈的铁钉放入盐酸中，看到铁锈 ，溶液 ，反应方程式 ，过一会儿还看到有 。写出氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式： 氧化镁、氧化铜分别与稀硫酸反应 、 。5酸碱中和 写出下列反应的化学方程式，在括号内写出反应时的现象 氢氧化钠与硝酸反应 ( ) 氢氧化铁与盐酸反应 ( ) 氢氧化钡与硫酸反应 ( )练习:由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药
8、“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用“胃舒乳”治疗胃酸的化学方程式是 。说明书主要成分： 碳酸镁。适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用 法： 嚼碎后服用。注意事项： 胃溃疡患者慎服。(2020年河北省)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
