《吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法42（无答案） 新人教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法42（无答案） 新人教版（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、混合物的分离方法421、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解_g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90
2、，观察到的现象是_。2、实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。【调查研究】实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液；查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和aOH。【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别：第一步取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：溶液加入盐酸后的现象无明显变
3、化无明显变化有气泡产生实验结论：C是溶液。第二步依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。实验解释：A溶液中产生的白色沉淀是（写出化学式），则A是溶液。写出C溶液中发生反应的化学方程式。第三步取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。实验结论：B是溶液。经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是溶液。【实验反思】老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告实验步骤实验现象结论取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液_该溶液是A溶液_该溶液
4、是B溶液3、下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4CuS04+H2O)(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_克。硫酸(500mL)品名：硫酸
5、化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3溶质质量分数：984、AH是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：（1）B的化学式为_，F的化学式为_。（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是_、_（填化学式）。（3）反应的化学方程式为_；写一个能实现反应的化学方程式_。（4）反应中涉及的化学反应基本类型有_、_5、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液
6、、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈_色。B是_D是_另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。_A是硫酸钠溶液C是_【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白
7、色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）_。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想_一定成立取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想_可能成立在所得的溶液中加入足量的_猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：_。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
