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1、有关溶质质量分数的简单计算131、 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作_（2）配制时应选择_mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_2、 抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击（1）硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是 将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，同时生成碳酸钙，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 （2）含有
2、不溶于水的固体杂质的硝酸钾，可用如下图的循环流程进行提纯，得到纯度较高的硝酸钾固体，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液请根据以上流程回答下列问题：操作的名称是 化合物X为 若溶液A、B、C中溶质X的质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 ；溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是 3、 为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；（2）请分析你的计算结果
3、与标签标示的质量分数不一致的可能原因（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数4、 钢铁工业是一个国家的支柱产业之一如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图请回答下列问题：（1）写出图1中设备A的名称：_；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式_2Fe+3CO25、 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上点A表示 ；（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到 ，此时B试管中溶液的状态 （填“饱和”或“不饱和”）（3）20时，将40g食盐放入100g水
4、中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为 ，做的理由是 6、 20时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如图所示（1）20时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的一种方法（3）若温度在t以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20，（填“甲”或“乙”） 析出的晶体多（4）20时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号） 升温到40； 加入少量甲物质； 加少量水； 蒸发部分溶剂，恢复到20；加入少量40时的甲的饱和溶液
5、，恢复到207、 目前，许多城市用PVC管更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题（1）PVC管属于_制品（填代号）金属纤维塑料橡胶（2）通常与铁质管道生锈有关的物质有_、_防止铁制品生锈的一种方法是_（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，粉碎后按右图所示步骤进行实验已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物溶液A中的溶质有_、_、_；澄清石灰水与D反应的化学方程式为：_；样品与过量F反应的化学方程式为：_2Fe+3CO28、 下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题（1）欲配制500g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_ml（水
6、的密度是1g/cm3）（2）该小组同学配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）A将氢氧化钠放在纸上称量B量取水时俯视量筒刻度C溶解后，不小心将液体洒出一些（3）该小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了有同学提出自己的猜想，可能是酚酞变质的缘故，但很快就遭到其他同学的否定，理是_另有同学将上述溶液稀释，发现红色又出现了，说明红色消失与_有关（4）该小组向上述所配制的10%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_，所以氢氧化钠应该_保存（5）请用另一种方法证明氢氧化钠固体已变质写出操作过程和现象（6）所用的NaOH变质程度怎样？先称取10.6g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示该样品中NaOH的质量分数为多少？
